Question

【題目】通過實驗現象和題給信息，按要求填空。為測定空氣的成分按下圖進行實驗：
（1）將燃燒匙中過量的紅磷點燃后放集氣瓶中，此時能觀察到的現象是 ， 反應的化學方程式是：。
（2）此實驗的結論是。
（3）此實驗進入集氣瓶的水超過第一個刻度線的原因是(答一條)
（4）已知：鎂＋氮氣 點燃→氮化鎂(固體) 根據上述反應，能否用鎂來測定空氣中氮氣所占的體積分數？(填“能”或“不能”)

Answer 1

【答案】
（1）紅磷燃燒,產生大量白煙,4P＋5O2 2P2O5
（2）O2約占空氣總體積的五分之一
（3）彈簧夾未夾緊(或塞瓶塞時速度太慢）
（4）不能
【解析】(1)紅磷燃燒產生大量白煙，放出熱量，生成物是五氧化二磷，反應的化學方程式為：4P＋5O2 2P2O5； (2)反應后冷卻打開止水夾，燒杯中的水會進入達到集氣瓶體積的五分之一，故結論：O2約占空氣總體積的五分之一；(3) 此實驗進入集氣瓶的水超過第一個刻度線，是因為實驗過程中瓶內的氣體排出的過多導致的，造成的原因可能是彈簧夾未夾緊或塞瓶塞時速度太慢； (4)鎂在空氣中燃燒即與氧氣反應，又與氮氣反應，整個裝置會進滿水，故不能鎂測定空氣中氮氣所占的體積分數。
所以答案是：紅磷燃燒，產生大量白煙、4P＋5O2 2P2O5、O2約占空氣總體積的五分之一、彈簧夾未夾緊(或塞瓶塞時速度太慢）、不能。
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解空氣的成分及各成分的體積分數的相關知識，掌握空氣是混合物：O2約占1/5，可支持燃燒；N2約占4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水．