Question

4．往AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產生，根據上述現象分析，你認為下面結論錯誤的是（　　）

• A． 濾渣中一定有鎂粉
• B． 濾渣中一定有銅和銀
• C． 濾液中一定有Mg²⁺
• D． 濾液中一定有Ag⁺和Cu²⁺

Answer 1

分析 在金屬活動性順序中，Mg＞H＞Cu＞Ag，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，據此分析判斷有關的問題．

解答 解：在金屬活動性順序中，Mg＞H＞Cu＞Ag，往AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的鎂粉．鎂先與硝酸銀反應，當硝酸銀反應完全后，鎂再與硝酸銅反應；充分反應后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產生，說明了鎂有剩余．所以：
A、由上述分析可知，濾渣中一定有鎂粉，故A正確；
B、由于鎂有剩余，能將溶液中銀銅全部置換出來，所以濾渣中一定有銅和銀，故B正確；
C、由于鎂與硝酸銀、硝酸銅發生了反應，濾液中一定有Mg²⁺，故C正確；
D、由于鎂有剩余，能將溶液中銀銅全部置換出來，所以濾液中一定不含有Ag⁺和Cu²⁺．故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據金屬活動性順序的意義進行．