Question

水是人類生活中不可缺少的物質．
（1）去年冬天至今年春天，我國西南地區遭遇大范圍持續干旱．有些村莊打深井取用地下水．檢驗地下水是硬水還是軟水，可用的物質是    ，測定地下水的酸堿度可用    ．
（2）有些村民取渾濁的坑水作生活用水．有同學利用所學的知識用如圖1所示的簡易凈水器進行凈化，其中小卵石、石英沙的作用是    ；活性炭的作用是    ．
（3）如果地下水硬度大，或者坑水中病原微生物過多，都可以采取    方法，來降低硬度和殺滅病原微生物．
（4）下列物質都可用于水質的凈化或殺菌消毒．
①臭氧（化學式O₃）：有強氧化性，可用于游泳池、生活用水、污水的殺菌和消毒．臭氧和氧氣組成元素相同而化學性質不同的原因是    ．
②ClO₂：自來水廠常用ClO₂消毒．制取ClO₂的反應其微觀過程如圖2所示（其中 表示氯原子， 表示鈉原子， 表示氧原子）．請寫出反應的化學方程式    ．

Answer 1

【答案】分析：根據已有的知識進行分析，硬水中含有較多的可溶性鈣鎂化合物，軟水中不含或含有少量的可溶性鈣鎂化合物，測定溶液的酸堿度可以使用pH試紙，根據簡易凈水器中的物質的性質進行分析解答，物質的構成決定物質的性質，根據微觀模擬圖即可寫出有關反應的化學方程式，據此解答即可．
解答：解：（1）硬水中含有較多的可溶性鈣鎂化合物，與肥皂水混合有浮渣產生，軟水中不含或含有少量的可溶性鈣鎂化合物，與肥皂水混合產生泡沫，故使用肥皂水能鑒別硬水和軟水，測定地下水的酸堿度可以使用pH試紙，故填：肥皂水，pH試紙；
（2）簡易凈水器中的小卵石、石英砂能阻止不溶性固體顆粒通過，起到了過濾的作用，活性炭具有吸附性，能吸附色素和異味，故填：過濾，吸附；
（3）硬水中含有的可溶性鈣鎂化合物受熱易分解生成不溶性鈣鎂化合物，加熱煮沸能降低水的硬度，加熱煮沸能殺死細菌微生物，故填：煮沸；
（4）①氧氣和臭氧分子構成不同，因而化學性質不同，故填：分子構成不同；
②據圖可以看出，此反應是一個Cl₂和2個NaClO₂反應生成2個ClO₂和2個NaCl，l故填：Cl₂+2NaClO₂═2ClO₂+2NaCl．
點評：本題考查了硬水和軟水的知識以及化學反應的微觀表示法，完成此題，可以依據已有的知識結合圖示進行．