Question

農村使用的氮肥有硫酸銨[（NH₄）₂SO₄]和尿素[CO（NH₂）₂]等．（1）尿素中碳、氧、氮、氫元素的質量比為    ；（2）當硫酸銨、尿素中所含氮元素質量相同時，所含氫元素的質量比是    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據尿素的化學式，利用各元素的質量比為各元素相對原子質量和的比來計算尿素中碳、氧、氮、氫元素的質量比即可；
（2）先根據元素的質量分數公式分別計算出硫酸銨和尿素中氮元素的質量分數，然后假設硝酸銨和尿素的質量，根據所含氮元素的質量相同列出方程式，即可計算出硫酸銨和尿素的質量比；根據元素的質量分數公式分別計算出硫酸銨和尿素中氫元素的質量分數，利用氫元素的質量分數和硫酸銨和尿素的質量比即可求得氫元素的質量比．
解答：解：（1）尿素的化學式為CO（NH₂）₂，則尿素中碳、氧、氮、氫元素的質量比12：16：（14×2）：（1×4）=3：4：7：1．
（2）（NH₄）₂SO₄中氮元素的質量分數為：×100%=21.2%，氫元素的質量分數為：×100%=6.1%；
尿素中氮元素的質量分數為：×100%≈46.7%，氫元素的質量分數為×100%=6.7%；
設所含氮元素的質量相同時，硫酸銨的質量為A，尿素的質量為B，
則×A=×B
解得：A：B=11：5；
則硫酸銨、尿素中所含氫元素的質量比為（11×）：（5×）=2：1．
故答案為：
（1）3：4：7：1；
（2）2：1．
點評：主要考查了元素質量分數的求法以及利用相對質量求物質中所含元素的比值的方法，這些基本計算要求掌握．某元素的質量分數=×100%．