Question

“黃銅”即銅鋅合金，古代稱為“俞石”．由于外觀酷似黃金，常被不法商販冒充黃金出售．某實驗小組為了辨別真偽，用該合金與稀鹽酸反應，將三次實驗所得相關的數據記錄如下：

物質質量	第1次	第2次	第3次
所取合金的質量/g	25	25	50
所用稀鹽酸的質量/g	120	160	100
充分反應后，剩余物總質量/g	144.6	184.6	149.6

（1）根據上表數據分析，合金中的鋅與稀鹽酸恰好完全反應時，所取合金與稀鹽酸的質量比為______，生成氣體的質量為______；
（2）計算銅鋅合金中的銅的質量分數；
（3）計算恰好完全反應后所得溶液中溶質的質量分數（得數保留一位小數）．

Answer 1

（1）比較三組數據可以知道，25g合金只能生成0.4g氫氣，而由第三次可知生成0.4克氫氣只消耗100克稀鹽酸，所以25g合金中的鋅和100g稀鹽酸可恰好完全反應，即合金和稀鹽酸的質量比為25g：100g=1：4時，二者能恰好完全反應；
（2）設合金中含鋅的質量為X；生成氯化鋅的質量為Y
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65        136  2
X          Y  0.4 g

65

X

=

2

0.4g

=

136

Y

 
X=13.0g       Y=27.2g
銅鋅合金中銅的質量分數：

25g-13g

25g

×100%═48%；
（3）所得溶液中溶質的質量分數：

27.2g

13g+100g-0.4g

×100%=

27.2g

112.6g

×100%=24.2%
故答案為：（1）1：4；0.4g；（2）答：銅鋅合金中銅的質量分數為48%；所得溶液中溶質的質量分數為24.2%；