Question

（2010?恩施州）對甲、乙、丙三種金屬活動性的實驗研究過程如下：（1）取大小相等的三種金屬片，分別放入硫酸銅溶液中，一段時間后，甲、丙表面出現紅色物質，乙沒有現象．（2）取大小相等的甲、丙兩種金屬片，分別放入相同的稀鹽酸中，甲、丙表面都產生氣泡，但甲產生氣泡的速率明顯比丙的快．則甲、乙、丙三種金屬的活動性順序是（ ）

• A．甲＞丙＞乙
• B．丙＞乙＞甲
• C．甲＞乙＞丙
• D．丙＞甲＞乙

Answer 1

【答案】分析：利用金屬與酸及金屬與鹽的反應規律，探究甲、乙、丙三種金屬活動性．
金屬能置換酸中的氫，說明金屬活動性處于H之前，并且反應速度（即產生氣泡的速率）快，金屬活動性強；不能置換出酸中氫者，活動性處于H之后；
金屬能置換出鹽中金屬，說明金屬活動性比鹽中金屬活動性強，否則，活動性比鹽中金屬活動性弱．
解答：解：實驗（1）表明：金屬甲、丙的活動性比銅強，金屬乙的活動性小于銅；
實驗（2）表明，金屬金屬甲活動性大于丙；
綜合兩個實驗的結果，則可以得到甲、乙、丙三種金屬活動性為：甲＞丙＞乙．
故選A
點評：根據金屬與酸反應探究金屬活動時，可根據是否放出氫氣和放出氫氣的速度判斷金屬的活動性強弱．