Question

向一定量的氯化鋇溶液中加入一定量的硫酸鈉溶液，充分反應后過濾．你認為濾液中溶質的組成最多有_______種情況．請你設計一個實驗，證明上述實驗中氯化鋇和硫酸鈉恰好完全反應，并將有關內容填寫在表中．

驗證的實驗方法	可能觀察到的實驗現象	結論
______	______	______

Answer 1

【答案】分析：向一定量的氯化鋇溶液中加入一定量的硫酸鈉溶液，隨著硫酸鈉溶液的逐漸加入，硫酸鈉的量由不足到恰好完全反應完，直至過量，所以濾液的溶質組成最多有三種可能．
硫酸鈉與氯化鋇反應的原理為：Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl，若兩者恰好完全反應，則濾液中只含有NaCl，即只要證明濾液中無SO₄^2-和Ba²⁺即可．
解答：解：隨著硫酸鈉溶液的逐漸加入，當硫酸鈉不足時，濾液中的溶質是生成的NaCl和剩余的BaCl₂；
當硫酸鈉恰好時，濾液中的溶質只有生成的NaCl；
當硫酸鈉過量時，濾液中的溶質有生成的NaCl和多余的Na₂SO₄；
所以濾液中溶質的組成最多有三種可能．
若氯化鋇和硫酸鈉恰好完全反應，則濾液中只含有NaCl，即只要證明濾液中無SO₄^2-和Ba²⁺即可．
實驗室中可以用Ba²⁺去檢驗是否有SO₄^2-；用SO₄^2-去檢驗是否有Ba²⁺
故答案為：

驗證的實驗方法	可能觀察到的實驗現象	結論
步驟1：取濾液少許于試管1中，向其中滴加氯化鋇溶液； 步驟2：再取濾液少許于試管2中，向其中滴加硫酸鈉溶液．	實驗現象①：試管1中有白色沉淀生成，試管2中無白色沉淀； 實驗現象②：試管1中無白色沉淀生成，試管2中有白色沉淀； 實驗現象③：試管1中無白色沉淀生成，試管2中無白色沉淀．	實驗結論①：濾液中有氯化鈉和硫酸鈉兩種溶質，硫酸鈉過量； 實驗結論②：濾液種有氯化鋇和氯化鈉兩種溶質，氯化鋇過量； 實驗結論③：濾液中只有氯化鈉一種溶質，兩者恰好完全反應．

點評：本題考查了硫酸根和鋇離子的檢驗方法，本題中濾液中溶質的組成情況是難點，需要同學們掌握．