Question

原子結構與元素化學性質的關系：
（1）稀有氣體元素，如氖、氬等，它們的最外層電子數都是

8

個（氦為2個）．由于它們均不易與其他物質發生化學反應，呈現“化學惰性”，所以人們認為最外層具有

8

個電子（只有一個電子層的具有

2

個電子）的結構，屬于相對穩定結構；
（2）金屬元素，如鈉、鎂、鋁等，最外層電子一般少于

4

個，在化學反應中易

失去

電子，趨向達到穩定結構；
（3）非金屬元素，如氧、氯、硫、磷等，最外層電子一般多于

4

個，在化學反應中易

得到

電子，趨向達到穩定結構．

Answer 1

分析：本題要明確原子的結構示意圖及其意義，原子和離子之間的轉化以及元素的簡單分類，根據原子核外最外層電子數，若最外層電子數≥4，則一般為非金屬元素，在化學反應中易得電子，若最外層電子數＜4，則一般為金屬元素，在化學反應中易失去電子最外層電子數是8的是穩定結構．

解答：解：稀有氣體的性質穩定，是因其原子的最外層電子數為8（He為2），最外層電子數決定了元素的化學性質，最外層電子數≥4，則一般為非金屬元素，在化學反應中易得電子，若最外層電子數＜4，則一般為金屬元素，在化學反應中易失去電子，最終都達到最外層電子數是8的穩定結構．
故答案為：（1）8；8；2；（2）4；失去；（3）4；得到；

點評：本題考查元素的原子結構以及特點，掌握原子在化學反應中得失電子的規律是解題的關鍵所在．