Question

16．如表為元素周期表中某一周期元素的原子結構示意圖．

請回答下列問題：
（1）表中磷原子的核電荷數x=15．
（2）表中具有相對穩定結構的元素是氬．
（3）在化學反應中，每個鋁原子失去3個電子形成鋁離子Al³⁺（寫化學符號）．
（4）鎂元素與氯元素形成的化合物化學式為MgCl₂．
（5）上述元素在周期表中處于同一周期的原因是電子層數相同．
（6）硫與氧氣的反應可用如圖表示：

設N個O₂分子的質量為32g，則64g氧氣與足量硫粉完全反應生成的SO₂分子數為2N．

Answer 1

分析 （1）根據“原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數”關系分析；
（2）根據原子結構特點分析；
（3）在化學反應中，金屬原子易失去最外層電子變為陽離子；
（4）根據化合物化學式的書寫方法進行解答．
（5）根據元素周期表的排列規律及原子結構示意圖的特點分析．
（6）根據圖示可知氧分子和二氧化硫分子的個數比是1：1考慮．

解答 解：
（1）在原子中，原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數，表中磷原子的核電荷數X=2+8+5=15
（2）表中具有相對穩定結構的元素是最外層電子數為8的原子，即氬．
（3）由表可知，鋁原子最外層電子數為3，易失去電子；故在化學反應中，每個鋁原子失去3個電子形成鋁離子；
（4）根據化合物化學式的書寫方法，鎂元素容易失去2個電子顯+2價，氯元素得到1個電子顯-1價，鎂元素與氯元素形成的化合物化學式為MgCl₂；
（5）表中元素都有三個電子層，故在周期表中處于第三周期，它們屬于同一周期的原因是電子層數相同．
（6）N個氧氣分子的質量為32g，所以64g氧氣含有2N個氧分子，由圖示可知氧分子和二氧化硫分子的個數比是1：1，所以生成二氧化硫分子個數為2N個．
故答案為：（1）15；（2）氬；（3）3；Al³⁺；（4）MgCl₂；（5）電子層數相同；（6）2．

點評 本題考查了元素周期表的中一個小方格中的信息、排列規律以及粒子結構示意圖各部分含義，綜合性較強．