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11.下列物質在氧氣或空氣中燃燒時,現象描述正確的是(  )
A.鎂條在空氣中燃燒,冒出濃烈的黑煙,放出熱量.生成黑色固體
B.鐵絲在氧氣中燃燒,火星四射,放出熱量,生成紅色粉末
C.紅磷在氧氣中燃燒,產生大量白煙,放熱
D.硫在氧氣中燃燒,發出微弱的淡藍色火焰,放出熱量,產生無味氣體

分析 A、根據鎂條在空氣中燃燒的現象進行分析判斷.
B、根據鐵絲在氧氣中燃燒的現象進行分析判斷.
C、根據紅磷在氧氣中燃燒的現象進行分析判斷.
D、根據硫在氧氣中燃燒的現象進行分析判斷.

解答 解:A、鎂條在空氣中燃燒,發出耀眼的白光,生成一種白色固體,故選項說法錯誤.
B、鐵絲在氧氣中劇烈燃燒,火星四射,放出大量的熱,生成一種黑色固體,故選項說法錯誤.
C、紅磷在氧氣中燃燒,產生大量白煙,放熱,故選項說法正確.
D、硫在氧氣中燃燒,發出明亮的藍紫色火焰,產生一種具有刺激性氣味的氣體,故選項說法錯誤.
故選:C.

點評 本題難度不大,掌握常見物質燃燒的現象即可正確解答,在描述物質燃燒的現象時,需要注意光和火焰、煙和霧的區別.

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

1.對如圖所示實驗產生現象的解釋,不正確的是(  )
A.
反應后天平指針偏右,是由于生成物的總質量小于反應物的總質量
B.
c燒杯的作用是驗證空氣中的物質不能使酚酞溶液變色
C.
進入瓶中的水約占瓶內原空氣體積的$\frac{1}{5}$,是由于氧氣約占空氣體積的$\frac{1}{5}$
D.
燒杯內壁有水珠生成,說明甲烷中含有氫元素

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科目:初中化學 來源: 題型:填空題

2.合金是重要的金屬材料,生鐵和鋼都是鐵和C(填化學符號)的合金,工業上所煉得的鐵幾乎都是生鐵,工業上煉鐵(以赤鐵礦為例)的原理是Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2(用化學方程式表示).若鐵制品防護不當易生銹,鐵制品生銹是鐵與空氣中的氧氣和水蒸氣(填物質名稱)發生反應.

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

19.某實驗小組利用如圖所示裝置測量空氣中氧氣體積分數并取得成功.
【查閱資料】溫度達到40℃時,白磷便可燃燒.
【提出問題】氧氣體積約占空氣總體積的多少?
【實驗準備】錐形瓶內空氣體積為230mL,注射器中水的體積為50mL,該裝置氣密性良好.
【實驗探究】裝入藥品,按圖所示連好儀器,夾緊彈簧夾.先將錐形瓶底部放入熱水中,白磷很快被引燃,然后將錐形瓶從熱水中取出.
【現象分析】
(1)寫出白磷燃燒的化學方程式:4P+5O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P2O5
(2)在整個實驗過程中,可觀察到氣球的變化是先鼓后癟.
(3)待白磷熄滅,錐形瓶冷卻到室溫后,打開彈簧夾,還可觀察到的現象是:
①注射器中的水自動噴出來,導致上述現象發生的原因是白磷燃燒消耗了錐形瓶中的氧氣,使瓶中氣壓降低;
②當注射器中的水還剩下約4mL時停止下流.導致上述現象發生的原因是錐形瓶中氧氣約占46mL,當注射器中的水進入錐形瓶約46mL后,瓶中氣壓與外界相當.
【得出結論】氧氣體積約占空氣總體積的$\frac{1}{5}$.

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

6.實驗室利用下列裝置可以制取某些氣體,請據圖回答問題:

(1)圖示中儀器①的名稱酒精燈;實驗室用高錳酸鉀來制取氧氣,可選擇A作發生裝置,但要對A進行改進,改進的方法是試管口放一團棉花;實驗室若用B作發生裝置制二氧化碳,則該反應的方程式為_2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑.
(2)常溫下,硫化氫(H2S)是一種有臭雞蛋氣味的氣體,實驗室可用硫化亞鐵(FeS)固體和稀硫酸反應制得,該反應方程式為FeS+H2SO4(稀)═H2↑+FeSO4,則應選擇B(填序號,下同)來作發生裝置.
(3)NO氣體難溶于水,密度略大于空氣,易與氧氣反應生成NO2,則應選擇D裝置來收集NO.

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

16.下列事故處理方法正確的是(  )
A.家用電器著火,立即用水澆滅
B.高層住房著火時,立即打開所有門窗
C.發現煤氣泄漏時,立即打開抽油煙機
D.炒菜時油鍋著火,立即蓋上鍋蓋

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

3.物質的性質決定物質的用途.下列因果關系不成立的是(  )
A.因為磷燃燒能產生白煙,所以可用于制作發令槍的子彈
B.因為金屬鎢的熔點高,所以被用來制造燈泡中的燈絲
C.因為石墨較軟且為黑色,所以可用于制作鉛筆
D.因為氧氣能支持燃燒,所以可用作燃料

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

20.寫出下列反應的化學方程式,并在括號內注明反應的基本類型:
(1)高溫煅燒石灰石CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑; (分解反應);
(2)煤層上方出現藍色火焰2CO+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2; (化合反應);
(3)用一氧化碳和鐵礦石(主要成分Fe2O3)在高溫條件下煉鐵Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2

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科目:初中化學 來源: 題型:填空題

13.煉鐵的原理是在高溫下,利用還原劑一氧化碳把鐵從鐵礦石中還原出來,寫出該反應的化學方程式(以赤鐵礦為例):Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2

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