Question

N（NO₂）是科學家2011年發現的一種新型火箭燃料．試計算：[N-14   O-16]
（1）1個N（NO₂）₃分了中含

10

個原子．
（2）N（NO₂）₃的相對分子質量是

152

．
（3）N（NO₂）₃中氮元素和氧元素的質量比是

7：12

 （化為最簡整數比）．

Answer 1

分析：（1）根據1個N（NO₂）₃分子的構成進行分析解答．
（2）根據相對分子質量為構成分子的各原子的相對原子質量之和，進行分析解答．
（3）根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比，進行分析解答．

解答：解：（1）1個N（NO₂）₃分子是由4個氮原子和6個氧原子，則1個N（NO₂）₃分了中含10個原子．
（2）N（NO₂）₃的相對分子質量為14+（14+16×2）×3=152．
（3）N（NO₂）₃中氮元素和氧元素的質量比為（14×4）：（16×2×3）=7：12．
故答案為：（1）10；（2）152；（3）7：12．

點評：本題難度不大，考查同學們靈活運用化學式的含義與有關計算進行分析問題、解決問題的能力．