Question

8．草酸的化學式為H₂C₂O₄，甲、乙兩同學對草酸受熱分解及其產物的檢驗做了探究：
【猜想與假設】猜想一：分解產物是 CO₂、H₂O    猜想二：分解產物是CO、H₂O
猜想三：分解產物是CO₂、CO     猜想四：分解產物是CO₂、CO和H₂O
以上猜想中，不可能的是猜想三，原因是根據質量守恒定律或化學反應前后元素種類不變．
【查閱資料】（1）無水硫酸銅遇水由白色變成藍色
（2）堿石灰（CaO和NaOH的混合物）是一種常用的干燥劑
（3）草酸晶體熔點較低，加熱到182℃即可以熔化成液體
【實驗設計】甲同學設計了A裝置，乙同學設計了B裝置．

【實驗過程】（1）甲同學按A裝置實驗．在給草酸晶體加熱時，先均勻加熱，然后固定在試管底部加熱，過一會兒觀察到澄清石灰水變渾濁．
（2）乙同學按B裝置實驗．觀察到無水硫酸銅由白色變成藍色，澄清的石灰水變渾濁，且生成的氣體通過堿石灰后，在干燥管的尖嘴處點燃，該氣體能燃燒．通過進一步檢驗，燃燒的氣體為CO．乙同學驗證燃燒氣體為CO的實驗操作與現象是在火焰上方罩一個干燥的小燒杯，燒杯的內壁無水霧或在火焰上方罩一個內壁用澄清的石灰水潤濕的小燒杯，澄清的石灰水變渾濁．
【實驗結論】猜想四是正確的，請寫出草酸受熱分解的化學方程式H₂C₂O₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+CO↑+H₂O．
【反思與評價】經過實驗和討論，同學們認為乙同學的設計是比較科學合理的．請你對比兩套裝置，指出B裝置的兩條優點是可以同時證明CO₂、CO、H₂O的存在，在驗證了CO存在的同時又解決了CO的污染問題等．

Answer 1

分析 根據質量守恒定律，草酸中含有氫、碳、氧元素，反應后生成的物質也應該含有這三種元素，一氧化碳燃燒后生成二氧化碳，無水硫酸銅由白色變成藍色，說明生成了水，澄清的石灰水變渾濁，說明生成了二氧化碳，所以草酸能分解生成一氧化碳、二氧化碳和水，裝置B能同時注明三種生成物的存在且能對一氧化碳進行尾氣處理．

解答 解：[猜想與假設]草酸中含有氫、碳、氧元素，反應后生成的物質也應該含有這三種元素，而猜想三的生成物缺少氫元素，所以本題答案為：三，根據質量守恒定律化學反應前后元素種類不變；
[實驗過程]（2）一氧化碳燃燒后生成二氧化碳，能使澄清石灰水變渾濁，所以本題答案為：在火焰上方罩一個內壁用澄清的石灰水潤濕的小燒杯，澄清的石灰水變渾濁；
[實驗結論]根據實驗現象可知草酸分解能生成一氧化碳、二氧化碳和水，所以本題答案為：四，H₂C₂O₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+CO↑+H₂O；
[反思與評價]根據裝置圖可以發現，該套裝置能避免由于試管口向下傾斜，使得熔化的草酸流進導管而影響后續實驗，可以同時證明CO₂、CO、H₂O的存在，在驗證了CO存在的同時又解決了CO的污染問題等，所以本題答案為：可以同時證明CO₂、CO、H₂O的存在；在驗證了CO存在的同時又解決了CO的污染問題等．
答案：
【猜想與假設】三； 根據質量守恒定律或化學反應前后元素種類不變（答案合理給分）；
【實驗過程】（2）在火焰上方罩一個干燥的小燒杯，燒杯的內壁無水霧或在火焰上方罩一個內壁用澄清的石灰水潤濕的小燒杯，澄清的石灰水變渾濁．
【實驗結論】四； H₂C₂O₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO₂↑+CO↑+H₂O；
【反思與評價】可以同時證明 CO₂、CO、H₂O的存在；在驗證了CO存在的同時又解決了CO的污染問題等．（答案合理給分）

點評 本題考查了草酸分解產物的驗證，完成此題，可以依據題干提供的信息結合已有的知識進行．