Question

【題目】對于稀硫酸而言，溶質的質量分數越大，溶液的酸性越強。常溫下，20%的稀硫酸的pH_____（填“大于”、“小于”、“等于”）5%的稀硫酸的pH，如果要使稀硫酸的pH升高，你采取的方法有：

（1）運用物理變化的一種方法：_____

（2）運用化學變化的三種方法：（要求寫出各種方法所選類別不同物質的化學式）

①_____；②_____；③_____。

Answer 1

【答案】小于 加水稀釋 加少量Fe 加少量NaOH 加少量CuO或少量Na2CO3

【解析】

20%的稀硫酸酸性大于5%的稀硫酸，而酸性主要體現在氫離子濃度，因此20%的稀硫酸中氫離子濃度大于5%的稀硫酸中氫離子濃度，氫離子濃度越高，pH值越小，所以20%的稀硫酸的pH小于5%的稀硫酸的pH。

（1）使稀硫酸pH增大，減小稀硫酸的濃度，一定溶質的情況，增加溶劑的質量，就可以減小稀硫酸的濃度，所以采用物理方法就是加水稀釋；

（2）采用化學方法減小稀硫酸的濃度，就是采用化學反應消耗稀硫酸的質量；

第一種方法可以根據活潑金屬與酸反應生成氫氣和金屬硫酸鹽，減小硫酸的質量，達到減小硫酸濃度的效果，金屬選擇在氫之前的即可，選用來源較為廣泛的鐵，化學式為Fe；

第二種方法可以通過酸堿中和反應，將硫酸消耗掉，加入氫氧化鈉即可，化學式為NaOH；

第三種方法加入金屬氧化物或鹽，發生復分解反應，生成鹽和水，如氧化銅或者碳酸鈉，化學式為CuO或Na2CO3。