Question

9．某化學實驗室中為了做電解水的實驗，需要配制200g3%的硫酸鈉溶液（Na₂SO₄能增強溶液的導電性），提供了藥品如下：碳酸鈉固體，10%的硫酸鈉溶液，蒸餾水．
（1）若取30g10%的硫酸鈉溶液配制，還需向其中加入碳酸鈉固體的質量為3g，蒸餾水的體積為170mL．
（2）將上述配制好的200g3%的硫酸鈉溶液通電一段時間后于電源正極收集到22.4L氧氣（氧氣密度為1.429/L），求剩余溶液溶質質量分數．（寫出計算過程，計算結果保留一位小數）

Answer 1

分析 溶液稀釋前后，溶質質量不變；
電解水生成氫氣和氧氣，根據提供的數據可以進行相關方面的計算和判斷．

解答 解：（1）還需向其中加入碳酸鈉固體的質量為：200g×3%-30g×10%=3g，
需要加入水的質量為：200g-30g=170g，
需要蒸餾水的體積為：170g÷（1.0g/cm³）=170cm³=170mL，
故填：3g；170mL．
（2）設生成氫氣質量為x，
反應生成氧氣質量為：22.4L×1.429/L=32g，
 2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑，
                      4       32
                      x      32g
$\frac{4}{x}$=$\frac{32}{32g}$，
x=4g，
剩余溶液溶質質量分數為：$\frac{200g×3%}{200g-32g-4g}$×100%=3.7%，
答：剩余溶液溶質質量分數為3.7%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規范性和準確性．