Question

如圖是氯化銨和硫酸鈉兩種物質的溶解度曲線，請回答下列問題：
（1）硫酸鈉的溶解度大于氯化銨的溶解度的溫度范圍為

 

；
（2）20℃時，等質量的硫酸鈉和氯化銨的飽和溶液中，溶劑質量較大的是

 

；
（3）欲將40℃時接近飽和的氯化銨溶液變為飽和溶液，下列方法中一定能達到目的是

 

 （填序號）．
①升高溫度②加溶質氯化銨③加水④恒溫蒸發水
（4）已知40℃時，硫酸鈉的溶解度為50g，則該溫度下90g的硫酸鈉的飽和溶液中溶質的質量為

 

；
（5）將50℃時的等質量的硫酸鈉和氯化銨的飽和溶液分別降溫到35℃，析出晶體較多的是

 

物質．

Answer 1

考點：固體溶解度曲線及其作用,飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法,晶體和結晶的概念與現象

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）根據溶解度曲線可以看出硫酸鈉的溶解度大于氯化銨的溶解度的溫度范圍；
（2）20℃時，氯化銨的溶解度大于硫酸鈉，溶解相同質量的固體氯化銨所用的水少；
（3）40℃時，氯化銨的溶解度隨溫度的升高而降低，將40℃時接近飽和的氯化銨溶液變為飽和溶液，可以用加溶質氯化銨、降低溫度、恒溫蒸發水等；
（4）根據40℃時，硫酸鈉的溶解度為50g解答；
（5）根據硫酸鈉和氯化銨的溶解度隨溫度的變化解答．

解答：解：
（1）據溶解度曲線可以看出，35℃～46℃時硫酸鈉的溶解度大于氯化銨的溶解度；
（2）20℃時，氯化銨的溶解度大于硫酸鈉，溶解相同質量的固體氯化銨所用的水少，故等質量的硫酸鈉和氯化銨的飽和溶液中，溶劑質量較大的是硫酸鈉；
（3）40℃時，氯化銨的溶解度隨溫度的升高而降低，將40℃時接近飽和的氯化銨溶液變為飽和溶液，可以用加溶質氯化銨、降低溫度、恒溫蒸發水等；
（4）40℃時，硫酸鈉的溶解度為50g，100g水中溶解50g，飽和溶液的質量是150g，設該溫度下90g的硫酸鈉的飽和溶液中溶質的質量為x

50g

150g

=

x

90g

x=30g
（5）由溶解度曲線圖可知，氯化銨和硫酸鈉的混合飽和溶液從50℃降到35℃時，氯化銨的溶解度變化大，所以氯化銨析出的溶質多．
答案：
（1）35℃～46℃
（2）硫酸鈉
（3）②④
（4）30g
（5）氯化銨

點評：本題難度不大，主要考查了固體溶解度曲線所表示的意義，通過本題可以加強學生對固體溶解度的理解，培養學生應用知識解決問題的能力．同學們要會靈活運用溶解度的概念，