Question

19．碳酸氫鈉（NaHCO₃）俗稱小蘇打，常用于食品和醫藥工業．某化學興趣小組的同學對碳酸氫鈉的性質進行探究．
試驗一：探究碳酸氫鈉溶液的酸堿性
用PH試紙測得碳酸氫鈉溶液的PH為10，由此可知碳酸氫鈉溶液呈堿性．
實驗二：探究碳酸氫鈉的熱穩定性
【查閱資料】碳酸氫鈉受熱容易分解，生成水、二氧化碳氣體和一種常見的固體物質．
【進行實驗】為驗證碳酸氫鈉受熱時會分解，興趣小組的同學取一定質量的碳酸氫鈉到銅片上加熱并在碳酸氫鈉的上方罩一個干而冷的燒杯．
（1）加熱一段時間后，觀察到燒杯內壁有水珠．
（2）充分加熱后，將燒杯迅速倒轉過來，倒入適量的澄清石灰水，振蕩，觀察到石灰水變渾濁；寫出該反應的化學方程式：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
（3）興趣小組的同學認為充分加熱后的固體產物可能是NaOH或Na₂CO₃．
①他們猜想的依據是化學反應前后元素的種類不變．
②請設計實驗檢驗反應后的固體產物是NaOH或還是Na₂CO₃，并填入表

實驗操作	實驗現象	實驗結論
		固體產物是Na2CO3，而不是NaOH

【拓展應用】蒸饅頭時常放些碳酸氫鈉，這樣蒸出的饅頭就會疏松柔軟，其原因是碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳，二氧化碳從饅頭中排出使得饅頭疏松多孔．

Answer 1

分析 試驗一：根據溶液的pH大于7時，顯堿性進行分析；
【進行實驗】（2）根據氫氧化鈣和二氧化碳反應能生成碳酸鈣和水進行分析；
（3）①根據反應前后元素的種類不變，原子的種類和個數不變進行分析；
②根據碳酸鈉和稀鹽酸反應能生成氯化鈉、水和二氧化碳，氫氧化鈉稀鹽酸反應能生成氯化鈉和水進行分析；
【拓展與應用】根據碳酸氫鈉不穩定，受熱易發生分解進行分析．

解答 解：試驗一：用pH試紙測得碳酸氫鈉溶液的pH為10，由此可知碳酸氫鈉溶液呈堿性；
實驗二：（1）加熱一段時間后，觀察到燒杯內壁有水珠；
（2）氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，化學方程式為：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；
（3）①興趣小組的同學認為充分加熱后的固體產物可能是NaOH或Na₂CO₃的依據是質量守恒定律，化學反應前后元素的種類不變；
②碳酸鈉和稀鹽酸反應能生成氯化鈉、水和二氧化碳，氫氧化鈉稀鹽酸反應能生成氯化鈉和水，所以

實驗操作	實驗現象	實驗結論
取少量固體產物于試管中，滴入少量的稀鹽酸	有氣泡產生	固體產物是Na2CO3，而不是NaOH

【拓展與應用】蒸饅頭時常放些碳酸氫鈉，這樣蒸出的饅頭就會疏松柔軟，其原因是：碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳，二氧化碳從饅頭中排出使得饅頭疏松多孔．
故答案為：試驗一：堿；
【進行實驗】（1）水珠；
（2）CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
（3）①化學反應前后元素的種類不變；
②實驗操作：取少量固體產物于試管中，滴入少量的稀鹽酸；
實驗現象：有氣泡產生；

實驗操作	實驗現象	實驗結論
取少量固體產物于試管中，滴入少量的稀鹽酸	有氣泡產生	固體產物是Na2CO3，而不是NaOH

【拓展與應用】碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳，二氧化碳從饅頭中排出使得饅頭疏松多孔．

點評 本題主要考查物質的酸堿性和化學方程式的書寫等方面的知識，書寫化學方程式時要注意遵循質量守恒定律．