Question

A、B、C、D四種純凈物置于一密閉容器中，在一定條件下充分反應，反應前后各物質的質量如下： 物質 A B C D 反應前質量/g 8 2 40 5 反應后質量/g x 24 8 23 下列說法正確的是（　　）

A．該反應不可能是氧化反應

B．B和D的相對分子質量之比一定為11：9

C．參加反應的A、C質量比為1：4

D．反應后A的質量為10 g

Answer 1

分析：A、依據氧化反應的特征分析解答；
B、根據物質的質量之比等于相對分子質量與其化學計量數的乘積分析解答；
C、依據反應前后物質的質量增加還是減小確定反應物和生成物，再利用質量守恒定律確定A的質量，進而得到AC的質量之比；
D、依據C的計算結合圖表數據解答即可；

解答：解：A、依據氧化反應是物質與氧的反應，而該反應不能判斷是否符合該特征，所以該反應也可能是氧化反應；
B、B和D在反應中的質量之比是（24g-2g）：（23g-5g）=22：18=11：9，但物質的質量之比等于相對分子質量與其化學計量數的乘積之比，所以BD的相對分子質量之比不一定為11：9；
C、由于反應中BD的質量增加，所以兩者是生成物，且增加值是（24g-2g）+（23g-5g）=40g，而C的質量減小40g-8g=32g，依據質量守恒定律可知故A一定是反應物，且參加反應的A是40g-32g=8g，所以參加反應的AC質量之比是8g：32g=1：4；
D、由于參加反應的A的質量是8g，所以反應后A的質量是8g-8g=0；
故選C

點評：此題主要考查質量守恒定律的應用、反應物和生成物的判斷、基本反應類型的判斷等，難度不大．