Question

為測定一瓶敞口放置的濃鹽酸的溶質的質量分數，某同學量取20 mL(密度為1.1 g/mL)的該鹽酸與大理石充分反應，共用去含碳酸鈣85%的大理石7.1 g。

(1)濃鹽酸需要密封保存的原因是_______________________________________。

(2)計算該鹽酸的溶質質量分數。

Answer 1

答案：(1)濃鹽酸易揮發

(2)解：設該鹽酸中溶質的質量為x。

CaCO₃　　＋　　2HCl===CaCl₂＋H₂O＋CO₂↑

100　　　　　　　73

7.1 g×85%　　  　x

＝

x≈4.4 g

鹽酸的溶質質量分數＝×100%＝20%

答：該鹽酸的溶質質量分數為20%。