Question

【題目】興趣小組對某品牌鈣片(主要成分:碳酸鈣)樣品進行如下實驗分析:取10片鈣片，每片1g，碾成粉末加入足量稀鹽酸中，反應生成的氣體通入到100克(足量)氫氧化鈉溶液中，充分反應后溶液質量變為103.3克。求:(1)碳酸鈣中鈣元素的質量分數為__；樣品與酸反應生成氣體的質量為___

(2)鈣片中碳酸鈣的質量分數____。(寫出計算過程。保留小數點后位)

Answer 1

【答案】40%　； 3.3g 75%

【解析】

（1）碳酸鈣的化學式為CaCO3，鈣元素的質量分數為×100%＝40%；

反應生成的氣體通入到100克（足量）氫氧化鈉溶液中，充分反應后溶液質量變為103.3克。生成二氧化碳的質量是103.3g﹣100g＝3.3g。

樣品中含碳酸鈣的質量為x，

x＝7.5g

樣品中的碳酸鈣的質量分數為×100%＝75%

故答案為：（1）40%；（2）3.3g；（3）答：鈣片中碳酸鈣的質量分數為75%。