Question

（2011?懷化）根據右圖濃鹽酸的商標，回答下列問題
（1）某研究小組的同學欲用該鹽酸配制100g 10%的稀鹽酸，需該鹽酸

27.0

g（保留一位小數），配置時應選用

50mL

（填“10ml”或“50ml”）量筒量取．
（2）小組同學用所配稀鹽酸來測量水垢[主要成分為CaCO₃和Mg（OH）₂]中CaCO₃的質量分數：
取10.0g水垢，加入所配100g 10%的稀鹽酸中，測得各時間段內生成氣體的質量如下表：

時間/min	1	2	3	4	5
氣體質量/g	1.5	2.5	3.0	3.3	3.3

通過實驗，計算該水垢中CaCO₃的質量分數．

Answer 1

分析：（1）根據稀釋時溶質的量不變計算鹽酸的質量，并求出體積，選擇所需量筒；
（2）根據已有的知識進行分析，碳酸鈣能與鹽酸反應生成二氧化碳，而氫氧化鎂與鹽酸反應生成的時氯化鎂和水，不生成氣體，根據表格提供的數據即可求得碳酸鈣的質量，從而求得碳酸鈣的含量．

解答：解：（1）根據濃溶液質量×濃溶液的質量分數=稀溶液質量×稀溶液的質量分數，
所需鹽酸質量=

100g×10%

37%

=27.0g，體積為27.0g÷1.18g/cm³=23cm³=23mL，選用50mL的量筒；
（2）無論10g的樣品是純的碳酸鈣還是氫氧化鎂，完全反應需要的鹽酸都不超過10g，所以鹽酸是過量的．碳酸鈣能與鹽酸反應生成二氧化碳，而氫氧化鎂與鹽酸反應不生成二氧化碳，當氣體質量不再改變，說明碳酸鈣已經反應完全，所以4分鐘后反應已完全；
設生成3.3g二氧化碳需要碳酸鈣的質量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100               44
x                 3.3g    

100

44

=

x

3.3g

，x=7.5g
該水垢中CaCO₃的質量分數為：

7.5g

10.0g

×100%=75%
答：（1）27.0，50mL；
（2）答：該水垢中CaCO₃的質量分數為75%．

點評：本題考查了濃溶液的稀釋和水垢中碳酸鈣含量的計算，完成此題，可以依據稀釋定律和反應的化學方程式進行．