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某質(zhì)量為56g的鐵塊,其中含一種雜質(zhì),當它與足量的稀鹽酸完全反應(yīng)時,生成1.8g氫氣,則鐵中可能含有


  1. A.
  2. B.
  3. C.
  4. D.
A
分析:56g純鐵與酸反應(yīng)生成2g氫氣,混有雜質(zhì)生成的氫氣為1.8g,則說明混有的金屬產(chǎn)生氫氣的能力比鐵弱,可以通過二價相對原子質(zhì)量法進行比較,相對原子質(zhì)量越大,產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量越小.
解答:設(shè)純鐵56g產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為x,則有
Fe+2HCl=FeCl2+H2
56 2
56g x
=
x=2g
其中含一種雜質(zhì),當它與足量的稀鹽酸完全反應(yīng)時,生成1.8g氫氣,說明混有的金屬產(chǎn)生氫氣的能力比鐵弱,根據(jù)積累的解題規(guī)律,使用二價相對原子質(zhì)量法,鋁的二價相對原子質(zhì)量為×2=18,鈉的二價相對原子質(zhì)量為×2=46,相對原子質(zhì)量越大,產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量越小,BCD的二價相對原子質(zhì)量均比鐵的小,故產(chǎn)生的氫氣比鐵多,故B、C、D錯誤,所以本題應(yīng)選A.
點評:本題考查的是混合金屬產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量的問題,解決此類題目的一般思路是將不純的金屬質(zhì)量看成是純金屬的質(zhì)量,求出純金屬能夠產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量,然后與不純金屬產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量比較,若純金屬產(chǎn)生的氫氣多,則混有的金屬產(chǎn)生氫氣的能力弱,若純金屬產(chǎn)生的氫氣少,則混有的金屬產(chǎn)生氫氣的能力強.
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某質(zhì)量為56g的鐵塊,其中含一種雜質(zhì),當它與足量的稀鹽酸完全反應(yīng)時,生成1.8g氫氣,則鐵中可能含有(  )
A、鋅B、鎂C、鋁D、鈉

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