Question

神舟七號”載人航天飛船的火箭發射時是以偏二甲肼（C₂H₈N₂）為燃料、以N₂O₄為助燃物的．回答有關問題：1個C₂H₈N₂分子共含有

 

個原子；C₂H₈N₂中碳氫氮元素的質量比為

 

；C₂H₈N₂中碳元素的質量分數為

 

．

Answer 1

分析：根據標在元素符號右下角的數字表示一個分子中所含原子的個數；
根據化合物中各元素質量比=各元素的相對原子質量×原子個數之比；
根據物質中某元素的質量分數=

該元素的相對原子質量×原子個數

該物質的相對分子質量

×100%，進行解答．

解答：解：
根據標在元素符號右下角的數字表示一個分子中所含原子的個數；可得1個C₂H₈N₂分子共含有的原子個數為：2+8+2=12；
根據化合物中各元素質量比=各元素的相對原子質量×原子個數之比；可得C₂H₈N₂中碳氫氮元素的質量比為
（12×2）：8：（14×2）=24：8：28=6：2：7
根據物質中某元素的質量分數=

該元素的相對原子質量×原子個數

該物質的相對分子質量

×100%，可得
C₂H₈N₂中碳元素的質量分數=

12×2

60

×100%=40%
故答案為：12；  6：2：7；   40%．

點評：本題主要考查化學式的意義、根據化學式確定組成物質元素之間的質量關系進行解題的能力．