Question

4．下列有關“2CO+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂”的質量關系，不正確的是（　　）

• A． 若56g CO參加反應，則消耗O₂的質量一定是32g
• B． 若16g O₂參加反應，則生成CO₂的質量一定是44g
• C． 若10g CO₂生成，則消耗的CO 和O₂的質量總和一定是10g
• D． 若5g CO與2g O₂混合點燃，則生成的CO₂的質量一定是7g

Answer 1

分析 對于化學方程式 2CO+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂表示的意義，則可知：在點燃的條件下，一氧化碳和氧氣反應生成了二氧化碳；每56份質量的一氧化碳和32份質量的氧氣完全反應能生成88份質量的二氧化碳．

解答 解：A．根據化學方程式意義可知，若56gCO參加反應，則消耗O₂的質量一定是32g，故說法正確．
B．每56份質量的一氧化碳和32份質量的氧氣完全反應能生成88份質量的二氧化碳，因此若16gO₂參加反應，則生成CO₂的質量一定是44g，故說法正確．
C．根據質量守恒定律可知，若10gCO₂生成，則消耗CO和O₂的質量總和一定是10g，故說法正確．
D．每56份質量的一氧化碳和32份質量的氧氣完全反應能生成88份質量的二氧化碳，設和2g氧氣反應的一氧化碳的質量為x，則x：2g=56：32，解得x=3.5g，因此一氧化碳有剩余，生成二氧化碳的質量是5.5g，故說法錯誤．
故選D．

點評 本題主要考查了化學方程式含義方面的知識，應明確化學反應方程式所表示的宏觀與微觀意義．