Question

2．（1）在常見的鐵、鋁、銅三種金屬中：①制造電線最好選用的金屬是銅；②金屬活動性最強的是鋁；③請你寫出與鹽酸反應的一個化學方程式：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑．
（2）2014年8月江蘇昆山發生鋁粉塵爆炸．學生查閱資料：鋁粉會與高溫的水蒸氣發生劇烈反應，生產氫氧化鋁[Al（OH）₃]和氫氣，寫出這樣反應的化學方程式：2Al+H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Al（OH）₃+H₂↑．它是屬于反應置換（填基本反應類型）．請你對安全生產，防范粉塵爆炸提出合理化建議嚴禁煙火．

Answer 1

分析 根據已有的金屬的性質以及金屬活動性的順序進行分析解答，根據反應物和生成物書寫反應的化學方程式，根據特點判斷反應類型，據此解答

解答 解：（1）在常見的鐵、鋁、銅三種金屬中，銅的導電性最好，故制造電線最好選用的金屬是銅；②這三種金屬中，金屬活動性最強的是鋁；③鋁能與鹽酸發生反應生成氯化鋁和氫氣，故填：銅，鋁，2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑；
（2）鋁能與水高溫反應生成氫氧化鋁和氫氣，該反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物屬于置換反應，要防范粉塵爆炸，需要嚴禁煙火，故填：2Al+H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Al（OH）₃+H₂↑，置換，嚴禁煙火．
故答案為：（1）銅，鋁，2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑；（2）2Al+H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Al（OH）₃+H₂↑，置換，嚴禁煙火．

點評 本題考查的是金屬金屬應用的知識，完成此題，可以依據已有的金屬的性質進行．