Question

【題目】如圖是甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線，下列說法正確的是（ ）

A.將丙的飽和溶液變為不飽和溶液，可采用升溫的方法
B.t1℃時，可以制得溶質質量分數為8%的丙溶液
C.t2℃時，甲、乙兩種物質的飽和溶液降溫至20℃，析出甲的質量比析出乙的質量大
D.t1℃時甲、乙、丙三種物質的飽和溶液升高到t2℃時，溶質質量分數為甲＞乙＞丙

Answer 1

【答案】B
【解析】在溶解度曲線圖上，橫坐標是溫度，縱坐標是溶解度。溶解度是一定溫度下，100g溶劑里達到飽和時，所溶解的溶質的質量。A.飽和溶液是在一定溫度下、一定量的溶劑里不能再溶解某物質的溶液叫該物質的飽和溶液，反之為不飽和溶液。由圖可知，丙的溶解度隨溫度的升高而減小，隨溫度降低而增大，將丙的飽和溶液變為不飽和溶液，可采用降溫的方法，如升溫會析出固體，所得仍是飽和溶液；B. t1℃時，丙的溶解度為12g，飽和溶液溶質的質量分數=溶解度÷（溶解度+100g）×100%，丙的飽和溶液溶質的質量分數=12÷（12+100g）×100%≈11%，故可以制得溶質質量分數為8%的丙溶液；C. t2℃時，甲、乙兩種物質在相同量的溶劑里形成的飽和溶液降溫至20℃，析出甲的質量比析出乙的質量大，因為降溫前后甲的溶解度差較大；D. 飽和溶液溶質的質量分數=溶解度÷（溶解度+100g）×100%， t1℃時甲、乙、丙三種物質的溶解度大小關系為乙>甲=丙，其飽和溶液溶質的質量分數關系也是乙>甲=丙，溶液升高到t2℃時，甲、乙的溶解度隨溫度的升高而增大，溶質不析出，故溶液組成不變，而丙的溶解度隨溫度的升高而減小，會析出晶體，溶質質量分數會減小，故升溫后甲與丙溶液中溶質的質量分數甲大于丙，所以升溫后三種物質溶質的質量分數關系是：乙>甲>丙。
所以答案是：B。
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法的相關知識，掌握飽和和不飽和的轉變方法：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低②最可靠的方法是：加溶質、蒸發溶劑，以及對固體溶解度曲線及其作用的理解，了解1．查找指定溫度時物質的溶解度，并根據溶解度判斷溶解性．2．比較相同溫度時（或一定溫度范圍內）不同物質溶解度的大小．3．比較和確定物質的溶解度受溫度影響的程度，并據此確定物質結晶或混合物分離提純的方法．4．確定溶液的狀態（飽和與不飽和）．