Question

金屬在生產和生活中有廣泛的應用．
（1）如圖是家用的臺燈．圖中標示的物質中，屬于金屬材料的有______（填序號），其中銅制插頭利用金屬銅的
______性．
（2）為防止鐵螺絲釘生銹，常在其表面鍍一層鉻．鍍鉻能防銹的原因是______．

（3）硫鐵礦【主要成分是二硫化亞鐵（FeS₂）】是一種重要的化工原料，常用來制備鐵、硫酸和氯化鐵，其工業流程示意圖如下．

【資料】Fe+2FeCl₃=3FeCl₂
①Ⅱ中反應的化學方程式是______．Ⅲ中反應的化學方程式是______．
②結合上述流程，下列說法不正確的是______（填序號）．
a．反應Ⅰ的化學方程式為：4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂
b．上述流程所涉及的物質中，硫元素的化合價有-2．+4．+6
c．若向溶液乙和丙的稀溶液中分別加入足量的甲，會觀察到完全相同的現象
d．假設轉化過程中無損失，150t含F_eS₂80%的硫鐵礦最多可以制得98t硫酸．

Answer 1

解：（1）金屬材料包括金屬單質和金屬合金，所以①②④屬于金屬材料，由于金屬銅具有良好的導電性，所以常用于導線和插頭；
（2）鐵生銹的條件是存在氧氣和水的環境，在其表面鍍一層鉻可有效地防止水和氧氣與鐵的接觸，從而起到防銹的作用；
（3）①II是氧化鐵和鹽酸的反應，方程式為：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；由于該過程是生成鐵、氯化鐵和硫酸的過程，由圖示分析可知甲應該是金屬鐵，所以III的反應可以是：3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂；
②a、由于I是二硫化亞鐵和氧氣的反應，方程式為4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂；
b、上述流程所涉及的物質中含硫的物質分別是FeS₂、SO₃、SO₂，化合價分別是-1、+6、+4；
c、由圖示可知乙的溶液是氯化鐵，丙是硫酸溶液，鐵的放入會導致發生Fe+2FeCl₃=3FeCl₂，和鐵置換出硫酸中的氫從而生成氫氣的過程，所以顯現不可能相同；
d、假設轉化過程中無損失，則硫元素的質量相同，故150t含F_eS₂80%的硫鐵礦最多可以制得硫酸的硫酸的質量是x．
F_eS₂～2H₂SO₄
120 196
150t x

x=245t
故選bcd
故答案為：（1）①②④；導電；（2）隔絕了潮濕的空氣；（3）①Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂；
②bcd；
分析：（1）依據金屬材料包含金屬單質與合金以及金屬的導電性分析解答；
（2）依據金屬生銹的條件分析防銹的方法；
（3）①依據氧化鐵能與鹽酸反應生成氯化鐵和水以及氧化鐵與一氧化碳反應生成鐵和二氧化碳的過程書寫方程式即可；
②a、依據反應過程和方程式的書寫要求判斷方程式的正確性；
b、依據過程中涉及到的硫的化合物情況分析硫的化合價；
c、依據反應的具體情況分析解答；
d、依據化學方程式的有關計算分析解答；
點評：此題是對鐵的有關知識的考查，解題的關鍵是對鐵的冶煉、防銹以及化學用語的理解和掌握；