Question

（2009?昆山市二模）請你結合下列裝置圖回答問題：

某化學興趣小組用乙裝置制取并檢驗二氧化碳．實驗過程中，可觀察到試管里產生

白

色沉淀，反應的化學方程式是

CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O

．產生沉淀后繼續通入二氧化碳，過一段時間后，發現沉淀溶解變成澄清溶液（假設為A溶液）．為了確定沉淀溶解成澄清溶液的原因，小組的同學進行了相關探究．
【提出問題】沉淀為什么能溶解變成澄清溶液？
【查閱資料】碳酸鹽溶于酸，碳酸氫鈣[Ca（HCO₃）₂]溶于水．
【猜想與假設】①溶液呈酸性；②反應生成了碳酸氫鈣．
【實驗與結論】

實驗操作	實驗現象	實驗結論
實驗Ⅰ：把一小片pH試紙放在一塊干凈的 玻璃片 上，用玻璃棒蘸取A溶液沾在試紙上，把試紙呈現的顏色與標準比色卡對照．	測得被測液的pH=8	猜想① 不成立 ． （填“成立”或“不成立”）
實驗Ⅱ：取A溶液于另一支試管中，加入 稀鹽酸 ．	有氣體產生	反應的化學方程式為： 2HCl+Ca（HCO3）2=CaCl2+2H2O+2CO2↑ ． 猜想②成立．

通過探究得知，生成的沉淀會與二氧化碳、水反應生成了可溶于水的碳酸氫鈣．
【交流與反思】從探究中你得到的啟示或感受是

不溶物在一定條件下可轉化為可溶物

．

Answer 1

分析：實驗室制取CO₂，是在常溫下，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．二氧化碳一般用澄清的石灰水檢驗：把氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁，就證明是二氧化碳；二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和水．實驗與結論：把一小片pH試紙放在一塊干凈的玻璃片上，用玻璃棒蘸取A溶液沾在試紙上，把試紙呈現的顏色與標準比色卡對照，測得被測液的pH=8，說明溶液呈堿性，因此猜想①不成立；取A溶液于另一支試管中，加入稀鹽酸，有氣體產生，猜想②成立；碳酸氫鈣和鹽酸反應生成氯化鈣鈣和水和二氧化碳，配平即可．從探究中得到的啟示是：不溶物在一定條件下可轉化為可溶物，或條件不同，產物不同等．

解答：解：二氧化碳一般用澄清的石灰水檢驗：把氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁，即生成白色沉淀，就證明是二氧化碳；二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和水，故答案為：白； CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O
實驗Ⅰ：把一小片pH試紙放在一塊干凈的玻璃片上，用玻璃棒蘸取A溶液沾在試紙上，把試紙呈現的顏色與標準比色卡對照，測得被測液的pH=8，說明溶液呈堿性，因此猜想①不成立，故答案為：玻璃片； 不成立
實驗Ⅱ：取A溶液于另一支試管中，加入稀鹽酸，有氣體產生，猜想②成立；碳酸氫鈣和鹽酸反應生成氯化鈣鈣和水和二氧化碳，配平即可，故答案為：稀鹽酸；2HCl+Ca（HCO₃）₂=CaCl₂+2H₂O+2CO₂↑
交流與反思：從探究中得到的啟示是：不溶物在一定條件下可轉化為可溶物，或條件不同，產物不同等，故答案為：不溶物在一定條件下可轉化為可溶物（其他合理答案亦可）

點評：本考點主要考查了二氧化碳的檢驗，同時也考查了化學方程式的書寫和PH的測定等，綜合性比較強．本考點是中考的重要考點之一，主要出現在實驗題中．