Question

長時間使用的熱水壺底部有一層水垢，主要成分是CaC0₃和Mg（OH）₂．學(xué)校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)通過實驗想測定水垢中CaC0₃的含量為多少．他們?nèi)?00g水垢，加入過量的稀鹽酸，同時測量5分鐘（min）內(nèi)生成CO₂質(zhì)量，測量數(shù)據(jù)如下表

時間/min	1	2	3	4	5
生成CO2的質(zhì)量/g	30	50	60	66	66

計算：①4 min后，水垢中的CaC0₃是否反應(yīng)完全？
②該水垢中CaC0₃的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

解：①從測量數(shù)據(jù)表中看出，4分鐘以后二氧化碳的質(zhì)量不再增加，說明水垢中的CaC0₃已經(jīng)反應(yīng)完全，最后只能產(chǎn)生CO₂氣體66g．
②設(shè)水垢中CaC0₃的質(zhì)量分數(shù)為x．
CaC0₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 44
200g×x 66g
=，
x=75%
答：4分鐘后，水垢中的CaC0₃反應(yīng)完全，該水垢中CaC0₃的質(zhì)量分數(shù)為75%．
分析：根據(jù)是否繼續(xù)產(chǎn)生二氧化碳對表中數(shù)據(jù)進行對比分析，可以確定碳酸鈣完全反應(yīng)時的時間．
由生成二氧化碳的質(zhì)量根據(jù)碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計算出水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．
點評：本題主要考查對表格數(shù)據(jù)比較分析能力和有關(guān)化學(xué)方程式的計算，難度較大．