Question

【題目】在一燒杯中盛有2.4g金屬鎂，向其中加入一定質量的稀硫酸，充分反應后，向所得溶液中逐滴滴入未知溶質質量分數的氫氧化鈉溶液，產生沉淀與滴入氫氧化鈉溶液的質量關系曲線如圖所示。

(1)完全反應后，產生沉淀的質量為________g；

(2)氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數是_________?(寫出計算過程，結果精確到0.1％)

Answer 1

【答案】 5.8 13.3%

【解析】(1)完全反應后，產生沉淀的質量為∶Mg→Mg﹙OH﹚2，24→58，＝，x＝5.8g。

(2)解∶設氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數是x

2NaOH＋MgSO4＝Mg﹙OH﹚2↓＋Na2SO4

80 58

60g×x 5.8g

＝ ，x＝13.3%。

點睛∶(1)完全反應后，產生沉淀的質量為5.8g。(2)氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數是13.3%。

點睛∶硫酸先與金屬鎂反應生成硫酸鎂和氫氣，然后硫酸鎂再與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂白色沉淀和硫酸鈉。