Question

將50克不純的食鹽（雜質(zhì)不溶于水）放入360克水中，充分攪拌，待樣品中的氯化鈉全部溶解后過濾（假設操作過程中水分無損失），取濾液117克，向其中加入足量的硝酸銀溶液，得到28.7克白色沉淀．
試求：（1）所取的117克濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；
（2）食鹽樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)硝酸銀與氯化鈉反應的化學方程式和生成沉淀的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出參與反應的NaCl的質(zhì)量（即溶質(zhì)質(zhì)量）；然后根據(jù)“溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%”計算即可；
（2）根據(jù)“溶劑質(zhì)量÷溶劑含量”計算出濾液質(zhì)量，再根據(jù)“濾液質(zhì)量×10%”計算出食鹽樣品中氯化鈉的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式計算即可．
解答：解：（1）設參與反應的NaCl的質(zhì)量為x，
AgNO₃+NaCl═AgCl↓+NaNO₃
     58.5   143.5
      x      28.7g
∴
解之得：x=11.7g，
所取的117克濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=10%；
（2）濾液的總重量為：360g÷（1-10%）=400g，
食鹽樣品中氯化鈉的質(zhì)量為：400g×10%=40g，
食鹽樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=80%．
答：（1）所取的117克濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%；
（2）食鹽樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為80%．
點評：本題主要考查學生運用化學方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式進行計算的能力．