Question

已知NH₃和HCl混合即化合成白煙（NH₄Cl固體）．某無色氣體含有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸氣中的一種或幾種，將它依次通過澄清石灰水（無渾濁現象）、氫氧化鋇溶液（有渾濁現象）、濃硫酸（無明顯現象）、灼熱的氧化銅（變紅）和無水硫酸銅（變藍）（假設每處均完全反應）．下列結論正確的是（　　）

A．肯定有CO2、HCl，可能有NH3和H2或者其中之一

B．肯定有H2、CO2、HCl，可能有CO和水蒸氣

C．肯定有H2，肯定沒有CO2

D．肯定有CO、O2、H2，可能含有HCl

Answer 1

上述氣體中，能使氫氧化鋇溶液產生渾濁現象的只有CO₂，在此之前先通過澄清石灰水無渾濁現象，顯然是由于HCl存在所致．由于HCl的存在，澄清石灰水的溶質Ca（OH）₂易與HCl反應，而使CO₂難以與Ca（OH）₂作用生成CaCO₃沉淀．這樣CO₂便順利通過Ca（OH）₂溶液，繼而與Ba（OH）₂反應，生成BaCO₃沉淀．混合氣體中含HCl后，一定不含NH₃，因兩者反應能生成白色晶體NH₄Cl．混合氣體可使灼熱的CuO變紅，證明其中必有還原性氣體CO或H₂存在．通過后面實驗，即再通過無水硫酸銅時會使其變藍，證明先前的還原性氣體一定有H₂存在，至于CO是否存在則不能確定，由于氣體多次經過溶液，無法證明原來是否含有水蒸氣．
故選B．