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17．下列生活中的常見物質能使紫色石蕊溶液變紅的是（　　）
A．食鹽水B．肥皂水C．廁所清潔劑D．爐具清潔劑

分析 根據石蕊試液遇酸性溶液變紅．因此不能使石蕊變紅則是溶液不顯酸性解答．

解答 解：
A．食鹽水，中性液體，不能使紫色石蕊試液變紅；
B．肥皂水溶液呈堿性，能使紫色的石蕊試液變藍色；
C、廁所清潔劑溶液呈酸性，能使紫色的石蕊試液變紅色；
D、爐具清潔劑溶液呈堿性，能使紫色的石蕊試液變藍色．
答案：C

點評 本題主要考查溶液的酸堿性和酸堿指示劑的變色情況，同時要求我們熟悉一些氧化物與水反應后生成的物質．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列屬于物理變化的是（　　）
A．食物腐敗B．火藥爆炸C．汽油揮發D．濕法煉銅

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

8．在“宏觀-微觀-符號”之間建立聯系，是化學特有的思維方式．
（1）下表為部分元素的原子結構示意圖：

請回答下列問題：
①表中硫原子的結構示意圖的最外層電子數x=6．
②原子的核外電子排布，特別是最外層的電子數目，與元素的性質有密切的關系．
表中具有相對穩定結構的原子是He（填元素符號）．
③在化學反應中，如果有元素化合價升高，則必定有元素化合價降低，這樣的反應可叫做氧化還原反應．在四種基本化學反應類型中，復分解反應一定不是氧化還原反應；在 NaH與水反應中，只有一種元素的化合價發生改變，生成物除NaOH外，另一種產物的化學式是H2 ．
（2）汽車尾氣催化轉換器可減少有害氣體排放，其反應過程的微觀變化如圖：

已知丁是一種單質，則丁是N2（寫化學式），
根據以上微觀示意圖得出的結論中，正確的有①②．
A．該反應中含氧元素的物質有3種         B．該反應是置換反應
C．參加反應的甲和乙的質量比為14：15      D．生成丙和丁的分子個數比為1：1
（3）X和Y可發生如下反應：3X+2Y═X3Y2，某學生做了3次該實驗（每次均充分反應），反應前X和Y的質量和都是l2g．有關實驗數據見下表：
序號反應前X的質量反應前Y的質量反應后X3Y2的質量
①10g2g6g
②4g8g6g
③agbg9g
a：b的比可能為3：1或1：1．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

5．寫出下列反應的化學方程式：
（1）硫酸與鐵銹主要成分反應：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；
（2）高溫條件下，木炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Fe+3CO2↑；
（3）天然氣做燃料：CH4+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列實驗操作不正確的是（　　）
A．
取用粉末狀藥品		B．
點燃酒精燈
C．
傾倒液體		D．
稱量固體

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

2．從Na、C、S、H、O、Cl六種元素中選擇適當的元素按要求填空．
（1）用適當的數字和符號填空：①三個鈉原子3Na；②四個硫酸根離子4SO42-．③一個碳酸分子H2CO3．
（2）寫出符合下列要求的物質的化學式：常做生活中調味劑的物質是NaCl；胃液里含有少量能幫助消化的物質是HCl．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

9．如圖圖中的①、②是氟元素、鈣元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四種粒子的結構示意圖．

（1）氟元素的相對原子質量為19.00，鈣元素的原子序數為20；用化學符號表示+2價的鈣元素$\stackrel{+2}{Ca}$；CaF2中氟元素的化合價為-1．
（2）A粒子的化學性質與B、C、D中哪一種粒子的化學性質相似B．（填序號）
（3）A、B、C、D屬于同種元素的粒子是BC（填序號）；
（4）X=8．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列一些說法錯誤的是（　　）
A．碳酸鈉俗稱純堿、屬于鹽類B．石蕊溶液遇堿溶液變成藍色
C．酸溶液遇石蕊溶液變成紅色D．酸與堿溶液反應生成鹽和水

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

7．碳和碳的化合物是初中化學學習的重要內容．

（1）金剛石、石墨和C60都是由碳元素組成的單質，下列有關說法正確的是C（填字母代號）．
A．都是黑色固體               B．硬度相同
C．完全燃燒都生成二氧化碳     D．碳原子的排列方式相同
（2）碳酸鈉廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產等．
①如何檢驗一瓶碳酸鈉溶液中是否混有氫氧化鈉？請簡要寫出實驗步驟、現象和結論．
②如圖1所示是某趣味實驗裝置圖，其氣密性良好．打開分液漏斗的活塞后，可觀察到氣球脹大的現象．請用化學方程式解釋產生此現象的原因．
（3）如圖2是實驗室中制取氣體常用到的儀器，請回答下列問題：
①請寫出用D裝置制取氧氣的化學方程式2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
②實驗室可用碳化鈣（CaC2）固體和水反應來制取乙炔氣體，該反應必須嚴格控制加水的速率，以免劇烈反應放熱引起發生裝置炸裂，則制取乙炔的最適合發生裝置是B；若用E裝置采用排水法來收集乙炔，請簡述操作步驟．
（4）乙炔（C2H2）是一種重要的化工原料．常用碳化鈣（CaC2）與水反應制取乙炔，同時生成氫氧化鈣．若要制取6.5g乙炔氣體，理論上需要碳化鈣的質量是多少？

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