Question

（2012?高淳縣二模）為了探究鐵和硫酸溶液反應(yīng)中量的關(guān)系，興趣小組做了五組實驗，實驗結(jié)果記錄如下： 編號 加入鐵的質(zhì)量/g 硫酸溶液體積/mL 生成氫氣的質(zhì)量/g 1 1.12 20.0 0.04 2 x 20.0 0.08 3 3.36 20.0 0.12 4 4.48 20.0 0.14 5 5.60 40.0 y 則表格中記錄的x和y的數(shù)值應(yīng)分別為（　　）

A．2.24、0.14

B．2.24、0.20

C．3.36、0.16

D．3.36、0.14

Answer 1

分析：鐵與硫酸反應(yīng)時生成硫酸亞鐵和氫氣，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式物質(zhì)之間的質(zhì)量比為定值然后據(jù)此進行推測或計算．

解答：解：根據(jù)記錄可知，硫酸足量的情況下，加入的鐵與生成的氫氣的質(zhì)量比為1.12：0.04，分析前三次數(shù)據(jù)可知，硫酸足量，故第二次加入的質(zhì)量為2.24g，若硫酸足量，則加入4.48g鐵能生成氫氣的質(zhì)量為0.16g，而第四次試驗只得到0.14g氫氣，說明硫酸量不足，每20mL硫酸最多生成氫氣的質(zhì)量為0.14g，第五次實驗時，硫酸的體積為40mL，與5.60g鐵反應(yīng)時硫酸有剩余，應(yīng)該根據(jù)鐵的質(zhì)量求生成氫氣的質(zhì)量，所以生成氫氣的質(zhì)量為：

1.12g

0.04g

=

5.60g

y

  y=0.20g，觀察選項，故選B．

點評：本題結(jié)合金屬與酸溶液的反應(yīng)考查了表格分析，完成此題，關(guān)鍵是找準表格中數(shù)據(jù)的關(guān)系，然后做出推斷或計算．