Question

人類的生產活動離不開金屬，下列三種金屬被發現使用的先后順序依次為：銅、鐵、鋁．
（1）金屬大規模被使用的先后順序跟________有關
①金屬的導電性　　②地殼中金屬元素的含量　　 ③金屬的活動性
（2）為探究金屬Mg、Fe、Mn的活動性，在相同溫度下，取大小相同、表面光亮的三種金屬薄片分別投入等體積、等濃度的足量稀鹽酸中（反應中Mn顯+2價），請回答：

金屬	Mg	Fe	Mn
反應現象	放出氣泡速率很快	放出氣泡速率很慢	放出氣泡速率較快
結論	三種金屬的活動性：_____＞_____＞_____

（3）寫出上述任一條反應方程式：________．

Answer 1

解：（1）金屬的活動性越強，越難冶煉，大規模被使用越晚．
（2）活潑金屬與酸反應生成氫氣和鹽，金屬活動性越強，與酸反應越劇烈，放出氣泡的速度越快，根據三種金屬與酸反應的實驗現象，活動性為Mg＞Mn＞Fe．
（3）鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，方程式為Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑；鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，方程式為Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；錳與鹽酸反應生成氯化錳和氫氣，方程式為Mn+2HCl=MnCl₂+H₂↑．
故答案為：（1）③；（2）Mg＞Mn＞Fe；（3）Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑（或Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；Mn+2HCl=MnCl₂+H₂↑）．
分析：（1）根據冶煉的難易程度與金屬活動性的關系回答．
（2）金屬與酸反應的現象或劇烈程度與金屬活動性順序的關系回答．
（3）根據鎂、鐵、錳與鹽酸反應的化學性質回答．
點評：金屬活動性順序及應用是初中化學的難重點，也是考查的熱點，特別指出的是金屬活動性順序的判定方法，一是通過金屬與鹽反應，二是通過金屬與酸反應．