Question

用“侯氏制堿法”制得的純堿常含有少量的氯化鈉．將10g含有氯化鈉的純堿溶解于102.32g稀鹽酸中，恰好完全反應，收集到3.52g的氣體（假設生成的氣體全部逸出）．
求：反應后得到的不飽和溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

分析：根據純堿與鹽酸的反應方程式，利用二氧化碳的質量計算純堿的質量和生成的氯化鈉的質量，根據質量守恒來求溶液的質量，最后計算得到溶質的質量分數．

解答：解：設該純堿樣品中碳酸鈉的質量為x，生成的氯化鈉的質量為y，則
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106          117     44
x            y     3.52g

106

44

=

x

3.52

，

117

44

=

y

3.52

解得：x=8.48g   y=9.36g
則溶質的質量分數為：

10g-8.48g+9.36g

10g+102.32g-3.52g

×100%═10%
答：反應后得到的不飽和溶液中溶質的質量分數為10%．

點評：本題計算思路很簡單，利用二氧化碳的質量借助化學方程式來計算，注意計算的格式要規(guī)范．