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金屬是一類重要的材料，其應用十分廠－泛．

(1)鋁的利用比銅和鐵晚．金屬大規模開發和利用的先后順序與下列________有關．

甲．金屬的活動性

乙．金屬的導電性

丙．金屑在地殼中的含量

(2)相同的鐵欄桿，為什么安裝在南方沿誨地區比安裝在北方更容易生銹？

(3)寫出用鹽酸清洗鐵銹(主要成分是Fe₂O₃)的化學方程式．

答案：
解析：

　　(1)甲

　　(2)鐵在潮濕的空氣中容易生銹，南方沿海地區的空氣濕度較大且溫度要高一些．

　　(3)Fe₂O₃＋6HCl2FeCl₃十3H₂O

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

金屬是一類重要的材料，人類的生活和生產都離不開金屬．下圖表示了金屬活動性順序表中銅、錫、鐵和鋁元素被人類大規模開發、利用的大致年限．

（1）根據圖中數據和有關的化學知識，你認為金屬大規模開發、利用的先后順序跟下列哪些因素有關

．
①金屬冶煉的難易程度 ②金屬的導電性 ③金屬的活動性 ④地殼中金屬元素的含量
（2）鋼鐵的生產和使用是人類文明和社會進步的一個重要標志．請你寫出一氧化碳在高溫條件下把鐵從赤鐵礦里還原出來的化學方程式

．

（3）每年世界上鋼鐵的產量很高，但鋼鐵的銹蝕也給人類帶來了巨大的損失，鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟

等物質相互作用的結果．自行車的主要材料鋼鐵易生銹，請你為右圖標示的自行車部件各設計一種不同的、合理的防銹方法：a．三腳架

、b．輻條

、c．鏈條

．
（4）鋁的活動性比鐵強，但鋁與空氣中卻表現出良好的抗蝕性，其原因

．
（5）世界衛生組織把金屬鋁列為食品污染源之一，指出每人每日鋁的安全攝入量應控制在4毫克以下．某飲食店用1000克面粉、4克明礬[化學式為KAl（SO₄）₂?12H₂O]、小蘇打、食鹽等輔料加適量水，烹炸得油條24根，平均每根50克．問：
①明礬屬于相對分子質量為

；
②明礬中鉀元素、鋁元素、硫元素、氧元素、氫元素的質量比為

．
③已知明礬中鋁元素的質量分數為5.7%，求4克明礬中鋁元素的質量．
④若在烹炸油條過程中鋁元素不損失，某人一天吃一根油條，他攝入鋁的量是否超過安全攝入量．
⑤請再舉一種日常生活中會導致鋁進入人體的途徑：

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

33、金屬是一類重要的材料，人類的生活和生產都離不開金屬．
（1）鈦合金是21世紀的重要材料，具有熔點高、可塑性好、抗腐蝕性強、與人體有很好的“相容性”等優良性能．金屬的下列用途：①用來做保險絲 ②用來制人造骨 ③用于制造船舶 ④用于制造航天飛機．其中與鈦合金性能符合的是

②③④

（填序號）．
（2）金屬鋰（元素符號為Li）的化合物氫氧化鋰[LiOH]是一種易溶于水的白色固體，具有強堿性．載人航天飛船中通常用LiOH代替NaOH來吸收航天員呼吸產生的CO₂，則LiOH與CO₂反應的化學方程式

2LiOH+CO₂=Li₂CO₃+H₂O

．
（3）小琴同學設計如下圖所示的A、B兩個實驗．她事先除去了鐵絲和銀絲表面的氧化物或污物．

①做A實驗時，將鐵絲和銀絲同時插入稀硫酸中，所發生反應的化學方程式為

Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑

，其實驗目的是

檢驗哪種金屬能與酸反應（比較鐵和銀的相對活潑性）

；
②B實驗中，當燒杯內盛有

CuSO₄（或金屬活動性順序中鐵與銀之間的其它金屬鹽溶液）

溶液時，可驗證Fe、

Cu（或使用的上述鹽中的金屬）

、Ag三種金屬活動性強弱．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?梧州一模）金屬是一類重要的材料，其應用十分廣泛．
（1）鋁的利用比銅和鐵晚得多．金屬大規模開發和利用的先后順序與下列因素的關系最大的是

；
A．金屬的硬度 B．金屬的活動性
C．金屬的導電性 D．金屬在地殼中的含量
（2）相同的鐵欄桿，安裝在南方沿海地區比安裝在北方更容易生銹的原因是什么？
（3）每年因生銹而損耗掉的鐵約占了鐵產量

，因此，防止鐵生銹成了一個重要的研究課題．請你列舉兩種防止鐵制品生銹的方法．

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科目：初中化學 來源： 題型：

金屬是一類重要的材料，其應用十分廣泛．
（1）鋁的利用比銅和鐵晚．金屬大規模開發和利用的先后順序與下列

甲

有關（填序號）．
甲．金屬的活動性乙．金屬的導電性丙．金屬在地殼中的含量
（2）人們大量使用的是合金而不是純金屬，這是因為合金具有更多優良性能，例如鋼比純鐵硬度

大

（填“大”或“小”）．
（3）我國早在春秋戰國時期就開始煉鐵、應用金屬鐵．請你用化學方程式表示用一氧化碳還原氧化鐵的化學反應原理

Fe₂O₃+3CO

高溫

2Fe+3CO₂

Fe₂O₃+3CO

高溫

2Fe+3CO₂

．
（4）小思實驗操作考試的題目是探究金屬的化學性質5，內容包括：銅在空氣中灼燒_、鋅與稀硫酸反應、鋁絲與硫酸銅溶液反應．如圖是他實驗操作考試中的部分情景．

①圖中有一處錯誤的操作，該操作是

（填序號）；
②他將鋁絲插入到硫酸銅溶液中，未出現任何現象，其原因是

鋁絲表面的氧化膜未處理

．
（5）印刷銅制電路版的“腐蝕液“為FeCl₃溶液．已知銅、鐵均能與FeCl₃溶液反應，反應的化學方程式分別為：①Cu+2FeCl₃═FeCl₂+CuCl₂，②Fe+2FeCl₃═3X．
①寫出化學方程式②中x的化學式：

FeCl₂

．
②現有一包銅、鐵的混合粉末加入到盛有一定量FeCl₃溶液的燒杯中，充分反應后燒杯中仍有少量固體剩余，那么燒杯內的固體中一定含有的物質是

（填化學式）．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

金屬是一類重要的材料，人類的生活和生產都離不開金屬．
（1）小琴同學設計如圖所示的A、B兩個實驗．
①在做A，B實驗之前，她進行的操作是

用砂紙將鐵絲和銀絲表面打磨光亮

；
②做A實驗時，將鐵絲和銀絲同時插入稀硫酸中所發生反應的化學方程式

Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑

，其實驗目的是

比較鐵和銀的金屬活動性強弱

；
③B實驗中，當燒杯內盛有

CuSO₄

溶液時，可驗證Fe、

、Ag三種金屬活動性強弱．
（2）鈦合金是21世紀的重要材料，具有熔點高、可塑性好、抗腐蝕性強、與人體有很好的“相容性”等優良性能．金屬的下列用途：①用來做保險絲 ②用來制人造骨 ③用于制造船舶 ④用于制造航天飛機．其中與鈦合金性能符合的是

②③④

（填序號）．
（3）常見的三種金屬被發現、使用的先后順序依次為：銅、鐵、鋁．金屬大規模被使用的先后順序跟下列

③

（填序號）選項關系最大．①地殼中金屬元素的含量 ②金屬的導電性 ③金屬活動性
（4）顆粒達到納米級的單質鐵具有很強的反應活性，俗稱“納米鐵”．實驗室制備的方法是：以高純氮氣作保護氣，在高溫條件下用H₂和FeCl₂發生置換反應，生成“納米鐵”，其化學方程式為

FeCl₂+H₂

高溫

Fe+2HCl

FeCl₂+H₂

高溫

Fe+2HCl

，反應中需要保護氣的原因是

防止鐵在高溫下與氧氣反應

．

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