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3．書寫下列方程式：
（1）二氧化碳使澄清的石灰水變渾濁CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
（2）鹽酸除鐵銹6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O
（3）服用氫氧化鎂治療胃酸過多Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O．

分析 根據反應，找出反應物、生成物及反應條件，按照書寫化學方程式的步驟及注意的事項進行書寫．

解答 解：（1）二氧化碳使澄清的石灰水變渾濁，是因為二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，故填：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
（2）鐵銹的主要成分是氧化鐵，稀鹽酸和氧化鐵反應生成氯化鐵和水，反應的化學方程式為：6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O．故答案為：6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O．
（3）胃酸中的鹽酸與氫氧化鎂發生中和反應生成氯化鎂和水，反應的化學方程式為：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O．故答案為：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O．

點評 本題考查了常見物質的性質和用途及化學方程式的書寫，完成此題，可以依據已有的知識結合題干提供的信息進行．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

10．不同類別的物質間存在著一定的關系，如圖1、2所示．（“-”表示相連的兩種物質能發生反應，“→”表示某種物質可轉化為另一種物質．）

（1）碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液和稀鹽酸之間的變化關系如圖1所示，回答下列問題：
①乙物質是碳酸鈉或氫氧化鈉，它的一種用途是用作洗滌劑或用作化工原料．
②寫出“乙→丙”的化學方程式Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH，或2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
（2）圖2能體現某些物質間變化關系的是ABC．（填標號）

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

14．（1）在純凈物、混合物、化合物中肯定有不同元素存在的是化合物；
（2）有下列物質：①過氧化氫；②二氧化錳；③石灰水；④加熱高錳酸鉀完全反應后的剩余固體；⑤紅磷；⑥氯酸鉀；⑦氖氣；⑧水銀．其中屬于混合物的是③④；屬于單質的是⑤⑦⑧；屬于化合物的是①②⑥；屬于氧化物的是①②．（填序號）

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

11．利用圖1中甲裝置探究“MnO2的用量對 H2O2分解反應的影響”，實驗中H2O2的溶質質量分數為3%，裝置中產生氧氣的量可以用壓強傳感器測出（在等溫條件下，產生氧氣體積與裝置內壓強成正比，反應放熱忽略不計．）
（1）寫出裝置中發生反應的化學方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，MnO2在此反應中起催化作用．
（2）圖1中乙是“0.1克MnO2與不同體積的3%H2O2溶液混合”的實驗結果，從圖中可以看出H2O2的用量越多，產生的氧氣越多．
（3）當用“3%H2O2溶液8毫升與不同質量的MnO2混合”時，得到圖1中丙所示的曲線．曲線的斜率顯示，當MnO2的用量增加到0.08克時，分解速度達到實驗要求．在此實驗條件下，若MnO2的質量有4克（一藥匙），就能使如圖2中C（選填字母）燒杯中所裝的3%H2O2溶液，其分解速度最接近實驗要求．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

18．小青同學為了制作葉脈書簽，打算配制125g10%的NaOH溶液．
（1）計算小青需要稱取NaOH的質量．
（2）中和該溶液需要15%的硫酸溶液多少克？

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

8．化學就在你我身邊．家庭炒菜用的鐵鍋手柄是用熱固性（填“熱固性”或“熱塑性”）塑料做的；用來吸收氧氣和水分，以防止食品腐敗的“雙吸劑”是鐵粉．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

15．某化工廠排出的無色廢水中，可能含有HCl、Na2SO4、NaCl、NaOH、MgCl2中的一種或幾種．為測定其成分，某興趣小組的同學做如下實驗：
（1）測得該廢水的pH為11，則可確定廢水中一定不含的物質是HCl、MgCl2．
（2）請寫出測定該廢水pH值的具體實驗操作．
（3）若向廢水中加入氯化鋇溶液，產生白色沉淀，請用方程式解釋該廢水中還含有的物質．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

12．2013年11月29日發生圓通奪命快遞事件，罪魁禍首是“氟乙酸甲酯”，是一個重要的醫藥中間體，屬于有毒化工品，具有易燃特性，刺激人的眼睛、呼吸系統和皮膚，接觸不慎有致命危險，其化學式為C3H5FO2，下列關于氟乙酸甲酯說法正確的是（　　）
A．氟乙酸甲酯屬于氧化物
B．氟乙酸甲酯分子由3個碳原子5個氫原子1個氟原子2個氧原子構成
C．氟乙酸甲酯中碳元素的質量分數約為39.1%
D．氟乙酸甲酯中碳、氫、氟、氧元素的個數比為3：5：1：2

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

13．某化學興趣小組按以下步驟探究某一溫度下氯化鋇和溶液的酸堿度．
（1）猜想和假設：溶液的pH可能為（將你的假設填入空格中）
①pH＜7，②pH=7；，③pH＞7．
（2）設計和試驗：要測定該溶液的酸堿度，除有正確的操作步驟外，其中不能采用下列物質中的BC（填序號）來進行實驗．
A．pH試紙     B．紫色石蕊試液      C．酚酞試液
組內的同學進行了如下實驗：
甲同學：取pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化鉀溶液沾在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡進行比較，測得pH=7；
乙同學：取pH試紙放在玻璃片上，先用蒸餾水將試紙潤濕，然后用玻璃棒蘸取氯化鉀溶液沾在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡進行比較，測得pH=7；
丙同學：將pH試紙直接浸入氯化鉀溶液中，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，測得pH=7．
（3）評價：三位同學中操作規范的是甲．
指出其余同學操作上的錯誤．乙用蒸餾水潤濕pH試紙了；丙把pH試紙浸入溶液了．
（4）結論與分析：丙同學得出：“凡是鹽溶液的pH都等于7”，你認為該結論是否正確？不正確
如不正確，請舉一例說明（如正確，此空不用填）中性的例如氯化鈉、酸性的例如硫酸銨、堿性的例如碳酸鈉．

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