Question

（2011年四川內(nèi)江，13題）某研究性學(xué)習(xí)小組為測定銅鋅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取合金10g，向其中不斷加入稀硫酸，產(chǎn)生的氣體與所加稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。求：
①稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
②合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

解：由圖示可知，當(dāng)加入20g稀硫酸時，合金中的鋅恰好反應(yīng)完全，產(chǎn)生0.1g氫氣
設(shè)參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為m，合金中鋅的質(zhì)量為n
Zn + H₂SO₄ ="=" ZnSO₄ + H₂↑  
65   98              2     
n    m            0.1g  
98 / m ="=" 2 / 0.1            
m ="=" 4.9 g                
①稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：（4.9g / 20g）×100% ="=" 24.5% 
65 / n ="=" 2 / 0.1g       
n ="=" 3.25 g                 
②合金中銅的質(zhì)量為：10g – 3.25g ="=" 6.75g  
合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：（6.75g  / 10g）×100% ="=" 67.5%    
答：稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.5%，合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為67.5%。

解析