Question

已知在溶液中氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉．現實驗室有一瓶失去標簽但密封保存良好的白色粉末，可能是碳酸鈉，也可能是氧化鈣或氫氧化鈣．為確定其組成，某同學設計了以下實驗方案進行探究，請你按要求幫助完成探究活動．
（1）提出假設：假設①白色粉末是碳酸鈉；假設②白色粉末是氧化鈣；假設③白色粉末是氫氧化鈣．
（2）設計實驗，通過實驗分析進行判斷并填空：

設計的相關實驗操作	實驗中觀察到的現象	假設是否成立
取一定量粉末加入稀鹽酸	沒有氣體產生	假設①
取一定量粉末溶于水	溶液渾濁且溫度升高	假設②
		假設③

根據假設②的現象寫出對應的化學方程式    ；
（3）實驗后思考：假定這包白色粉末是混有少量氧化鈣的碳酸鈉粉末，將混合物溶于水可觀察到的現象是    ；若將反應后的混合物進行固液分離，分離的方法是    ；再將分離后的溶液蒸干，得到的固體物質是    、    （填化學式）．

Answer 1

【答案】分析：鑒別物質的存在，可以依據物質的性質加以鑒別，碳酸鈉能與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，放出大量的熱，氫氧化鈣溶液遇二氧化碳變渾濁；不溶性固體與液體分離，可以采用過濾的方法將混合物分離，可溶性固體與液體采用蒸發的方法將混合物分離．
解答：解：（2）①取一定量的粉末加鹽酸無氣泡產生，說明粉末中沒有碳酸鈉，故假設①不成立，②取一定量粉末溶于水，溶液渾濁且溫度升高，說明粉末中含氧化鈣，故假設②成立；③取一定量粉末溶于水，靜置后取上層清液再通入二氧化碳，沒有沉淀產生，說明粉末中不含氫氧化鈣，故假設③不成立；
氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣的化學方程式為：CaO+H₂O=Ca（OH）₂
（3）少量的氧化鈣可與水反應生成氫氧化鈣且放熱，生成的氫氧化鈣可與碳酸鈉反應生成不溶于水的碳酸鈣，故會出現白色沉淀的現象，要將混合物分離，可以采用過濾的方法；由于氧化鈣的量少，反應完全后碳酸鈉有剩余，所以蒸干后的物質有碳酸鈉和生成的氫氧化鈉．
故答案為：（2）

假設是否成立

否

是

否

CaO+H₂O=Ca（OH）₂
（3）反應放熱，并有白色沉淀產生；過濾；Na₂CO₃；NaOH；
點評：本題考查了常見物質的鑒別，完成此類題目，要根據物質的不同性質加以鑒別，所以要求同學們在平時的學習中要加強主要物質性質的記憶，以便能夠靈活應用．