Question

如圖1是甲、乙兩種固體物質的溶解曲線，如圖2是盛水的燒杯中放著t₂℃下甲、乙兩種物質飽和溶液的試管（不考慮溶劑的蒸發），根據圖象和有關信息判斷，下列說法中錯誤的是（　　）

• A、t₂℃時，甲、乙兩種物質的飽和溶液中溶質的質量分數大小關系為：甲＞乙
• B、將甲、乙兩種物質的飽和溶液都從t₂℃降至將甲、乙兩種物質的飽和溶液都從t₂℃降至t₁℃時，兩種溶液中溶質的質量分數相等時，兩種溶液中溶質的質量分數相等
• C、向燒杯的水中加NaOH固體后，只有乙溶液中溶質的質量分數變小
• D、向燒杯的水加NH₄NO₃固體后，只有盛放甲溶液的試管中有晶體析出

Answer 1

考點：固體溶解度曲線及其作用,溶解時的吸熱或放熱現象,晶體和結晶的概念與現象,溶質的質量分數、溶解性和溶解度的關系

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：A、t₂℃時甲的溶解度大于乙的溶解度，飽和溶液中溶質的質量分數

溶解度

溶解度+100g

×100%，則此時兩物質的飽和溶液溶解度大的其飽和溶液的溶質質量分數大；
B、甲的溶解度隨溫度的降低而減小，乙的溶解度隨溫度的降低而增大，并結合飽和溶液中溶質的質量分數

溶解度

溶解度+100g

×100%分析解答；
C、氫氧化鈉固體溶于水放出大量的熱使溶液溫度升高，結合二者溶解度隨溫度變化分析解答；
D、NH₄NO₃固體溶于水吸收熱量使溶液溫度降低，結合物質溶解度隨溫度變化分析解答．

解答：解：
A、t₂℃時甲的溶解度大于乙的溶解度，飽和溶液中溶質的質量分數

溶解度

溶解度+100g

×100%，則此時兩物質的飽和溶液溶解度大的其飽和溶液的溶質質量分數大，則甲的溶質質量分數大于乙的溶質質量分數，描述正確；
B、甲的溶解度隨溫度的降低而減小，乙的溶解度隨溫度的降低而增大，將甲、乙兩種物質的飽和溶液都從t₂℃將至t₁℃時，甲析出晶體，乙的溶解度與降溫前相等，從圖可知：t₁℃時甲的溶解度大于t₂℃時乙的溶解度，所以降溫后甲的溶質質量分數大于乙的溶質質量分數，故描述錯誤；
C、氫氧化鈉固體溶于水放出大量的熱使溶液溫度升高，甲物質逐步溶解，溶質的質量分數變大，乙的溶解度減小，析出晶體，溶質質量減小，溶劑不變，所以溶質的質量分數減小，正確；
D、NH₄NO₃固體溶于水吸收熱量使溶液溫度降低，甲的溶解度隨溫度的降低而減小，析出晶體，乙的溶解度隨溫度的升高而增大，變為不飽和溶液，不會析出晶體，正確；
答案：B．

點評：掌握溶解度曲線的意義，氫氧化鈉固體和硝酸銨固體溶于水對溶液溫度的影響，并能結合圖示分析和解答問題，要據題意和選項細心解答才能得出正確的答案．