Question

15．現有16.3g由NaOH和NaCl組成的固體混合物，將它完全溶解于一定量的水中，得50g混合物溶液，向該溶液中加入溶質質量分數為14.6%的稀鹽酸50g，恰好完全反應，得氯化鈉溶液．求：
（1）所用鹽酸的溶質的質量；
（2）原固體混合物中NaOH的質量；
（3）最終所得溶液的溶質的質量分數．

Answer 1

分析 （1）根據鹽酸的質量以及鹽酸的溶質質量分數為14.6%即可求出所用鹽酸的溶質的質量進行解答；
（2）根據鹽酸的溶質的質量求出NaOH的質量以及生成氯化鈉的質量即可；
（3）根據所得溶液為氯化鈉溶液，然后利用溶質質量分數公式進行計算即可求得溶液的溶質質量分數．

解答 解：（1）所用鹽酸的溶質的質量=50g×14.6%=7.3g；
（2）設原固體混合物中NaOH的質量為x，生成氯化鈉的質量為y．
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
40       36.5  58.5
x        7.3g     y
$\frac{40}{x}=\frac{36.5}{7.3g}=\frac{58.5}{y}$
x=8g  
y=11.7g
（3）所得溶液中氯化鈉的質量分數為：$\frac{16.3g-8g+11.7g}{50g+50g}$×100%=20%
答：（1）所用鹽酸的溶質的質量為7.3g；
（2）原固體混合物中NaOH的質量為8g；
（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數為20%．

點評 本題考查了根據化學方程式的計算，完成此題，可以依據已有的知識進行．