Question

13．純凈物甲是一種燃料．在一定條件下，一定質量的甲與32g乙充分反應，反應的微觀示意圖如下．當乙反應完全時，生成22g丙和18g丁，下列有關說法錯誤的是（　　）

• A． 參加反應的甲物質的質量為8g
• B． 反應中乙和丙的化學計量數之比為2：1
• C． 甲物質中碳元素和氫元素的質量比為6：1
• D． 該反應為氧化反應

Answer 1

分析 A、根據質量守恒定律，分析甲參加反應的質量；
B、根據模型圖可推測丙為二氧化碳，乙為氧氣，根據質量和相對分子質量可求出二氧化碳和氧氣的個數比，即反應生成乙和丙的化學計量數比為；
C、根據二氧化碳中的碳元素的質量，水中氫元素的質量，求出甲中各碳元素和氫元素的質量比；
D、根據反應物，推測反應類型．

解答 解：A、根據質量守恒定律，則可求甲參加反應的質量為：22g+18g-32g=8克，故A正確；
B、由模型圖可推測丙為二氧化碳，丁為水，結合“一定質量的甲與32g乙充分反應”、“當乙反應完全時，生成22g丙和18g丁”，推測其化學方程式為CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O
，反應中乙和丙的化學計量數之比為2：1，故B正確；
C、二氧化碳中的碳元素的質量為22g×$\frac{12}{44}$×100%=6g，水中氫元素的質量為18g×$\frac{2}{18}$×100%=2g；因為碳元素、氫元素都來自甲，故甲中碳元素和氫元素6g：2g=3：1，故C不正確；
D、根據純凈物甲與氧氣反應生成二氧化碳和水，故該反應為氧化反應，故D正確．
故選C．

點評 了解微粒觀點及模型圖的應用；掌握化學式的有關數量計算；依據質量守恒定律進行元素質量比的計算是解題的關鍵．