Question

（2012?通州區二模）化學興趣設計了如圖所示的實驗裝置，既可用于制取氣體，又可用于探究物質性質．（實驗前、后所有的開關都關閉）

（1）當打開K₅、K₆、K₇時，裝置D中發生反應的化學方程式為

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂ ↑

．
（2）當打開K₁、K₂、K₄、K₅時，裝置A中發生反應的化學方程式為

Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑

；裝置A中的反應現象是

固體溶解，冒出氣泡，濕潤的石蕊試紙下面的先變紅上面的后變紅，干燥的石蕊試紙不變色

，說明二氧化碳的性質有

密度大于空氣的密度

；當觀察到

澄清石灰水變渾濁

時，則證明二氧化碳已在B裝置中集滿．
（3）要證明二氧化碳與氫氧化鈉發生了化學反應：貸款K₃從裝置B中分液漏斗加入足量氫氧化鈉溶液后，迅速關閉K₃，寫出發生反應的化學方程式

CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O

；一段時間后，燒杯中重新裝入澄清的石灰水互打開K₄、K₅時，當觀察到

C裝置中的液體進入B裝置中，溶液變渾濁

現象時，才能證明二氧化碳與氫氧化鈉發生了化學反應．

Answer 1

分析：（1）根據過氧化氫和二氧化錳反應生成水和氧氣進行解答；
（2）根據碳酸鈉和硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳以及二氧化碳和水生成碳酸，二氧化碳能使濕潤的石蕊試紙變紅進行解答；
（3）根據二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水以及二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁進行解答．

解答：解：（1）過氧化氫和二氧化錳反應生成水和氧氣，反應的化學方程式為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂ ↑；
（2）碳酸鈉和硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑；二氧化碳和水生成碳酸，所以二氧化碳能使濕潤的石蕊試紙變紅，又因為二氧化碳的密度大于空氣的密度，所以裝置A中的反應現象是固體溶解，冒出氣泡，濕潤的石蕊試紙下面的先變紅上面的后變紅，干燥的石蕊試紙不變色；當觀察到澄清石灰水變渾濁時，則證明二氧化碳已在B裝置中集滿；
（3）二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；會使得B中壓強變小以及二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，一段時間后，燒杯中重新裝入澄清的石灰水互打開K₄、K₅時，當觀察到C裝置中的液體進入B裝置中，溶液變渾濁現象時，才能證明二氧化碳與氫氧化鈉發生了化學反應．
故答案為：（1）2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂ ↑；
（2）Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑；固體溶解，冒出氣泡，濕潤的石蕊試紙下面的先變紅上面的后變紅，干燥的石蕊試紙不變色；密度大于空氣的密度；澄清石灰水變渾濁；
（3）CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；C裝置中的液體進入B裝置中，溶液變渾濁．

點評：本題的實驗裝置比較復雜，分析實驗裝置的原理時，應根據題中的操作要求，結合物質的性質，認真、細致觀察，得出實驗裝置的目的．