Question

（1）細鐵絲在空氣中不能燃燒，卻能在氧氣中燃燒，其燃燒現象是

劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放熱

很多物質在空氣中的燃燒現象不如純氧中劇烈，這說明了化學反應的劇烈程度與

反應物濃度

有關．細鐵絲燃燒后的生成物的質量比鐵絲的質量

增加

（填“增加”、“不變”“減少”）
（2）在2X+Y=Z+2R反應中，已知X、Y、Z的相對分子質量分別為20、49、71，若8gX恰好與Y完全反應，則生成R的質量是

3.6

克
（3）在4AB₂+nC₂═2A₂C₃+8BC₂反應中，n的值是

11

．

Answer 1

分析：根據已有的知識進行分析，鐵絲能在氧氣中燃燒，增大氧氣的濃度能促進燃燒的進行；根據質量守恒定律即可進行有關的計算可判斷，據此解答即可．

解答：解：（1）鐵在氧氣中能劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體，增大反應物的濃度能促進反應的進行，鐵燃燒后生成的是四氧化三鐵，四氧化三鐵的質量大于鐵絲的質量，故填：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放熱，反應物濃度，增加；
（2）設R物質的相對分子質量為R
2X+Y=Z+2R
40    49    71
根據質量守恒定律則有：40+49=71+2R，解得R=9，
設生成R的質量為a
2X+Y=Z+2R
40           18
8g           a

40

8g

=

18

a

   a=3.6g
故填：3.6
（3）4AB₂+nC₂═2A₂C₃+8BC₂反應中，反應前后各原子的個數不變，反應后C原子的個數是22，故反應前C原子的個數也是22，即n=11，故填：11．

點評：本題考查了氧氣的有關化學性質以及化學用語的應用，完成此題，可以依據已有的知識進行．