【題目】將氫氧化鈉和氯化鈉的混合物19.3g，放入80.7g水中使其完全溶解，再加入100g溶質質量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸，恰好完全反應。試計算：
（1）將上述濃度的稀鹽酸100克稀釋為溶質質量分數(shù)為4%的稀鹽酸，需要加入水的質量；
（2）原混合物中氫氧化鈉的質量；
（3）反應后所得溶液中溶質的質量。
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【題目】保護環(huán)境人人有責，下列措施中與保護環(huán)境無關的是
A．提倡乘坐公共交通，騎自行車或步行的方式出行
B．推廣使用太陽能、風能等清潔能源
C．減少戶外運動時間，避免呼吸道疾病
D．廢舊電池回收集中處理
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【題目】濃硫酸具有強烈的吸水性。若將含有CO2、CO、N2、水蒸氣四種物質的混合氣體依次通過足量的澄清石灰水、濃硫酸和灼熱的氧化銅，冷卻到室溫后剩余的氣體是
A．N2、CO2 B．N2、CO C．N2 D．N2、O2
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【題目】（10分）依據(jù)圖甲、圖乙回答下列問題：
（1）圖甲是X、Y、Z三種固體物質的溶解度曲線，其中a點表示的含義是________________________。
（2）若將t2℃時X物質的不飽和溶液轉變成飽和溶液，可采用的一種方法是______；若將t1℃時340g 20% X溶液濃縮成40%的溶液，應蒸發(fā)__________g 水。
（3）如圖乙所示，20℃時向小燒杯中加入適量的固體物質A，若Z的飽和溶液中有部分溶質析出，則加入的固體A可能是____________；將Z的飽和溶液換為Y的飽和溶液，重復上述實驗操作，若觀察到Y的飽和溶液中同樣有部分溶質析出，則加入的固體物質A可能是____________。
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【題目】（8分）水是重要的物質，在實驗室中常用于溶解物質、配制溶液．
（1）向50mL水（密度為1g/mL）中溶解一定量KNO3固體的操作如下，請根據(jù)如圖實驗現(xiàn)象和溶解度曲線回答．
①A、B、C中一定是飽和溶液的是 ，一定是不飽和溶液的是 （填字母）；
②當x= g時，B中恰好沒有固體剩余；
③硝酸鉀從溶液中析出晶體常用 方法．
（2）現(xiàn)用溶質質量分數(shù)為8%的氯化鈉溶液和水配制50g質量分數(shù)為4%的氯化鈉溶液。根據(jù)下列儀器，請回答下列問題．
①計算：需要8%的氯化鈉溶液的質量為_________克，需要水 克
②上面的儀器中除D、E外，還必須選用的儀器有 （填字母）；E的作用是 。
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【題目】下圖是密閉系統(tǒng)中發(fā)生的反應的微觀示意圖。其中“○”和“●”分別表示兩種核電荷數(shù)不同的原子。下列說法正確的是
A．參加反應的物質分子的個數(shù)比為1:1
B．說明化學反應中原子不可分
C．反應前后元素的化合價都沒有改變
D．反應前后分子的大小、質量和數(shù)目都不變
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【題目】下圖是測定稀HCl和NaOH溶液反應的pH變化曲線圖，據(jù)圖分析能得出的結論正確的是
A．該反應是將稀鹽酸滴入NaOH溶液
B．b點時，溶液的溶質為NaOH
C．a點表示反應中HCl和NaOH的質量剛好相同
D．a點表示恰好完全反應，溶液中存在的粒子有Na+、Cl-、H2O
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