Question

有一種硝酸銨【NH₄NO₃】樣品，經分析含氮元素質量分數38%，（括號內是物質中氮元素的質量分數）那么樣品中含的雜質可能是（　　）

A．NH₄HCO₃ （17%）

B．CO（NH）₂ （46.7%）

C．NH₄NO₃  （35%）

D．NH₄Cl （26%）

Answer 1

分析：先利用化合物中元素的質量分數=

相對原子質量×原子個數

相對分子質量

×100%，計算出硝酸銨（NH₄NO₃）氮元素的質量分數，與38%比較，然后利用平均值法進行分析判斷．

解答：解：硝酸銨（NH₄NO₃）中氮元素的質量分數=

14×2

14+1×4+14+16×3

×100%=35%，35%小于38%，故混入的化肥的含氮量應大于38%．
A、NH₄HCO₃中氮元素的質量分數為17%，故選項不符合要求．
B、CO（NH₂）₂中氮元素的質量分數為46.7，故選項符合要求．
C、NH₄NO₃中氮元素的質量分數為35%，故選項不符合要求．
D、NH₄Cl中氮元素的質量分數為26%，故選項不符合要求．
故選：B．

點評：本題難度不是很大，掌握化合物中元素的質量分數的計算方法并能靈活運用是正確解答本題的關鍵．