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某興趣小組為測定一包碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質量分數，進行實驗．測得相關數據如圖所示：

提示：①反應原理Na2CO3+H2SO4═NaSO4+H2O+CO2↑
②樣品中的雜質不參加反應
③計算結果保留一位小數
（1）根據質量守恒定律，反應生成二氧化碳的質量為______g．
（2）計算該樣品中碳酸鈉的質量分數．（寫出計算過程）
（1）根據質量守恒定律可知，反應前后混合物減少的質量就是生成二氧化碳的質量，所以反應生成二氧化碳的質量=12.0g+100.0g-107.6g=4.4g；故填：4.4；
（2）設樣品中碳酸鈉的質量為x．
Na2CO3+H2SO4═NaSO4+H2O+CO2↑
106 44
x4.4g
106
x
=
44
4.4g

x=10.6g
該樣品中碳酸鈉的質量分數=
10.6g
12g
×100%=88.3%
答：該樣品中碳酸鈉的質量分數為88.3%．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

我市實施了機動車環保分類標志制度．某種型號汽車符合“綠色環保標志”的標準之一：形式每千米排放CO不超過2.2g．已知該型號的某汽車行駛每千米耗用燃料57.0g，行駛時有2.5%的燃料發生不完全燃燒生成CO，以C8H18表示燃料的組成，反應的化學方程式：2C8H18+17O2
點燃
.
16CO+18H2O．請計算該汽車行駛每千米排放的CO質量，并判斷該汽車CO排放是否符合“綠色環保標志”規定的標準？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

、某課外活動小組為了測定一批石灰石中碳酸鈣的質量分數，將石灰石樣品研成粉末，然后取一定量的石灰石粉末與過量稀鹽酸充分反應（假設石灰石中的雜質既不和酸反應，也不溶于水），過濾、洗滌、干燥后稱量濾渣質量的數據如下表：
實驗序號樣品的質量/g濾渣的質量/g
第一次3.40.3
第二次3.60.4
第三次5.00.5
（1）該樣品中碳酸鈣質量分數的平均值為：______（結果精確到0.1%）．
（2）引起三次實驗數據差異的操作原因可能是：______．
（3）若利用題（1）的結果，煅燒100t這種石灰石，理論上最多能得到氧化鈣多少噸？（結果精確到0.1t）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

現有18.5gCaCl2和Ca（OH）2固體混合物，為了除去其中的Ca（OH）2固體，現向裝有該混合物的燒杯中加入適量的水至完全溶解后，加入一定質量分數的MgCl2溶液，恰好完全反應，過濾得到5.8g沉淀．求：濾液中CaCl2的總質量．[提示：Ca（OH）2+MgCl2═Mg（OH）2↓+CaCl2，且不考慮過濾過程中物質質量的損失]．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

如圖為某濃鹽酸的商標．計算回答下列問題：
（1）某研究小組的同學欲用該鹽酸配制50mL 7.3%的稀鹽酸（此稀鹽酸的密度取1.0g/mL），需要該濃鹽酸______g．（計算結果保留整數）
（2）用上述所配制稀鹽酸測定氫氧化鈉的含量．具體操作是：在被測的一定量的氫氧化鈉溶液中逐滴加入上述所配制的稀鹽酸，并測量不同時間溶液的pH，記錄數據如下表：
反應時間（秒）0255075100125150175200
滴入稀鹽酸體積（mL）048121620242832
pH13.213.012.712.412.17.02.01.61.3
①觀察上表發現，當反應時間在______秒時，氫氧化鈉與鹽酸恰好完全中和；
②結合上表中滴入鹽酸體積與pH的變化數據，試計算被測氫氧化鈉溶液中溶質的質量．（計算結果精確至0.1g）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

某同學需測定某100g過氧化氫溶液中所含過氧化氫的質量．他取10g二氧化錳放入燒杯中，并將該過氧化氫溶液全部加入，不同時間用電子天平測量其質量，所得讀數如表所示：
反應時間/min0123456
燒杯及所盛物質總質量/g335.70334.30334.00333.50333.00332.50332.50
（1）試分析，100g過氧化氫溶液完全反應后生成氧氣的質量為______．
（2）計算100g過氧化氫溶液中過氧化氫質量分數為多少？（寫出計算過程）
（3）請分析該方法測定結果可能會偏大的原因有______（寫出一點即可）．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

晶體硅（Si）是一種重要的半導體材料．冶煉硅時常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅，反應的化學方程式是：SiO2+2C
高溫
.
Si+2CO↑現要制備含硅21kg的粗硅，理論上需要二氧化硅的質量是多少？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

張南同學為了測定某黃銅（銅鋅合金）中鋅的質量分數，他做了如下實驗：
（1）配制溶液：將40g質量分數為98%的濃硫酸稀釋成9.8%的稀硫酸，需要加水的體積是______mL．
（2）取26g上述合金粉末，向其中滴入上述配好的稀硫酸，至不再產生氣泡為止，過濾，得濾渣和濾液，將濾渣洗滌晾干稱重為19.5g，回答下列問題：
①寫出發生反應的化學方程式為______；
②根據已知條件列出求解濾液中溶質質量（x）的比例式______；
③該黃銅樣品中鋅的質量分數為______；
④向反應后的濾液中加入70.8g水后，得到只含一種溶質的不飽和溶液，則該不飽和溶液中溶質和溶劑的質量比為______．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

小明購得用于食用菌種植的輕質碳酸鈣，標簽如圖．為測定碳酸鈣的質量分數小明進行的實驗：
XX牌
輕質碳酸鈣
含量：含鈣＞40%
質量：25kg
XX化工廠出品
①稱取樣品8g放入一燒杯中；
②再往上述燒杯中加入50g的鹽酸（足量）充分反應；
③稱量反應后燒杯中剩余物質的質量為54.7g．
請計算，并回答下列有關問題：
（1）反應過程中產生的氣體質量是多少？
（2）樣品中碳酸鈣的質量分數是多少？
（3）請你通過計算回答：標簽標示的含鈣量是否正確？

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