Question

2．今有六瓶濃度相同的溶液，它們分別是硫酸、硫酸鈉、硝酸、硝酸銅、碳酸氫鈉、氯化鈉中的一種．取出其中的兩種溶液等體積混合后，實驗現象如下：
①混合時無明顯現象，混合后溶液無色澄清；
②用pH試紙測定溶液pH=2；
③混合后溶液中滴加硝酸鋇溶液，靜置后，有白色沉淀出現；
④將③中混合物過濾，向濾液中滴入硝酸銀溶液，無明顯現象．
根據四種現象推斷這兩種溶液可能是（有幾種寫幾種）

	這兩種溶液是（寫化學式）
（1）
（2）
（3）
（4）

Answer 1

分析 根據④可知：將③中混合物過濾，向濾液中滴加硝酸銀，無白色沉淀生成，所以原混合物中一定無氯化鈉，因為若有氯化鈉就會產生氯化銀白色沉淀；
根據③可知：向混合后的溶液中滴加硝酸鋇，有白色沉淀生成，可知原混合物中一定含硫酸根，所以硫酸和硫酸鈉，應該至少有一種，這樣就會有硫酸鋇白色沉淀生成；
根據①可知：兩種溶液等體積混合后，無明顯現象，所以一定不是碳酸氫鈉與硫酸或硝酸混合，因為若是碳酸氫鈉與硫酸或硝酸混合，則要有氣體生成；
根據②可知：兩種溶液混合后顯酸性，所以一定不是硫酸鈉與碳酸氫鈉混合，因為這兩種物質混合后溶液顯堿性．

解答 解：（1）經過實驗①中觀察到無明顯現象，所以可以推斷混合的兩種溶液一定不是硫酸或硝酸與碳酸氫鈉混合；
經過實驗②可知混合溶液顯酸性，所以一定不是硫酸鈉、碳酸氫鈉、氯化鈉三者中的任意兩種混合；
經過實驗③可知混合的兩種溶液中一定有硫酸根，所以混合的兩種溶液中一定有硫酸或硫酸鈉；
經過實驗④可知混合的兩種溶液中一定無氯化鈉；
所以這兩種溶液只有三種組合，即：硫酸和硝酸、硫酸和硝酸鈉、硝酸和硫酸鈉．

	這兩種溶液是（寫化學式）
（1）	H2SO4、Na2SO4、
（2）	H2SO4、HNO3、
（3）	Na2SO4、HNO3、
（4）

點評 這類題需要同學們全面考慮，答案不止一種，對同學們的要求比較高，所以同學們平常需要積累知識．