Question

（2006?襄陽）小雯同學買了一盒餅干，打開盒子發現一個裝有白色小顆粒的小紙袋，上寫“干燥劑，生石灰，請勿食用”．過了幾天，小雯發現小紙袋內的部分顆粒粘在一起成為塊狀，為了研究它是否變質，小雯先將固體壓碎，并進行了實驗，記錄如下，請你幫小雯完成下表．

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
（1）取部分壓碎的固體放入試管中， 加入一定量的水，振蕩試管（或滴加幾滴無色酚酞）	試管發熱（溶液變紅） 不答試管發熱不得分	紙袋中的物質含有大量的氧化鈣，且含有碳酸鈣．
（2）另取部分壓碎的固體放入另一支試管中，再加入少量的稀鹽酸	有氣泡產生

Answer 1

分析：（1）由生石灰的化學性質可知，CaO放置在空氣中易吸收水分，變為Ca（OH）₂，并能與空氣中的二氧化碳發生反應，因此塊狀固體可能含有的成份就有氧化鈣與Ca（OH）₂或CaCO₃或Ca（OH）₂和CaCO₃的混合物．
（2）根據物質的性質進行驗證，檢驗熟石灰可用酚酞試液，檢驗碳酸鈣可用稀鹽酸．

解答：解：（1）生石灰放置在空氣中易吸收水分，變為Ca（OH）₂，并能吸收空氣中的二氧化碳，反應生成CaCO₃，因此塊狀固體可能含有的成份就有氧化鈣與Ca（OH）₂或CaCO₃或Ca（OH）₂和CaCO₃的混合物．
（2）根據猜想中物質的性質來設計實驗，氧化鈣與水放熱，而氫氧化鈣溶液呈堿性，能使無色酚酞變紅，碳酸鈣不溶于水，和鹽酸反應能生成二氧化碳氣體；故答案為：

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
（1）取部分壓碎的固體放入試管中，加入一定量的水，振蕩試管（或滴加幾滴無色酚酞）	試管發熱（溶液變紅）不答試管發熱不得分	紙袋中的物質含有大量的氧化鈣，且含有碳酸鈣．
（2）另取部分壓碎的固體放入另一支試管中，再加入少量的稀鹽酸	有氣泡產生

點評：生石灰的主要成分是氧化鈣，氧化鈣極易吸收水分變成氫氧化鈣而放熱，氫氧化鈣吸收二氧化碳生成碳酸鈣．氫氧化鈣的溶液呈堿性，能使酚酞試液變紅，碳酸鈣與鹽酸反應生成是澄清石灰水變渾濁的二氧化碳．