Question

某化學活動小組在探究物質燃燒的條件時，用一個集氣瓶罩住燃著的小蠟燭，小蠟燭一會兒就熄滅了．它為什么會熄滅呢？每個人都提出了不同的猜想：
[猜想]
甲猜想：蠟燭燃燒耗盡了瓶內的氧氣，所以它熄滅了；
乙猜想：蠟燭燃燒后瓶內二氧化碳濃度過高導致了蠟燭熄滅；
丙猜想：______．
[設計實驗]大家激烈地討論，很難達成一致．于是丙設計了如圖所示的實驗裝置，并進行實驗來驗證自己的猜想：

實驗步驟	實驗現象	實驗分析	實驗結論
（1）取一小塊白磷（著火點為40℃），放在一鋁箔制的小盒內，然后放入裝有生石灰的集氣瓶內．點燃蠟燭，塞緊膠塞，觀察現象．	燃燒的蠟燭一會兒就熄滅了．	白磷燃燒需滿足的條件： ①溫度達到著火點； ②______．	丙的猜想是正確的．
（2）待冷卻后，打開分液漏斗活塞，向集氣瓶中注入少量水，立即關閉活塞，觀察現象．	鋁箔中的白磷燃燒，放出熱量，同時產生白煙

[實驗反思]
①在該實驗中生石灰的主要作用是______，該反應的化學方程式______．
②實驗結束后，集氣瓶底部的固體中可能含有哪些？（寫三種即可）______．

Answer 1

甲和乙的猜想一個是氧氣沒有了，一個是二氧化碳多了，那么丙的猜想是氧氣的濃度降低，導致蠟燭熄滅；白磷燃燒需滿足的條件：白磷溫度達到著火點、白磷與氧氣接觸，故答案為：氧氣的濃度降低，導致蠟燭熄滅；與氧氣接觸
生石灰與水反應生成熟石灰，并放出大量的熱，為紅磷燃燒提供了熱量．二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣，集氣瓶底部的固體中可能含有：CaO、Ca（OH）₂、CaCO₃、P₂O₅，因此故答案為：①為白磷燃燒提供熱量；CaO+H₂O=Ca（OH）₂ ②CaO、Ca（OH）₂、CaCO₃ （或將其中一種換成P₂O₅）